Calcule o pH , em cada um dos pontos, na titulação de
de uma solução de HCl 0,0500
com uma solução de NaOH 0,1000
.
Volume de base adicionados
d)
Volume de base adicionados
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação ácido-base juntos! A gente tem 50,00 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,0500 M e está adicionando 25,10 mL de NaOH com concentração de 0,1000 M. Nosso objetivo aqui é calcular o pH dessa mistura nesse ponto específico. Para isso, vamos precisar entender como os ácidos e bases reagem entre si e como isso afeta o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl e NaOH que temos. A fórmula para isso é:
Convertendo os volumes de mL para litros:
Agora, calculando os mols:
Passo 3
Agora, vamos ver como esses mols interagem. HCl é um ácido forte e NaOH é uma base forte, e eles reagem na proporção de 1:1:
Isso significa que cada mol de HCl vai reagir com um mol de NaOH. Vamos comparar os mols que temos:
Percebemos que temos um excesso de NaOH:
Passo 4
Como estamos com excesso de NaOH, isso significa que teremos íons hidróxido
sobrando na solução. Para encontrar a concentração desses íons, precisamos considerar o volume total da solução após a adição do NaOH:
A concentração de
é:
Passo 5
Agora, para encontrar o pH, precisamos relacionar a concentração de
com a concentração de
. Sabemos que:
Primeiro, calculamos o pOH:
Então, o pH é:
Resposta
O pH da solução após a adição de 25,10 mL de NaOH é aproximadamente 10,12.