Calcule o pH , em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L^-1 com uma solução de NaOH 0,1000 mo IL^-1.
Volume de base adicionados
d) 25,10 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação ácido-base juntos! A gente tem 50,00 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,0500 M e está adicionando 25,10 mL de NaOH com concentração de 0,1000 M. Nosso objetivo aqui é calcular o pH dessa mistura nesse ponto específico. Para isso, vamos precisar entender como os ácidos e bases reagem entre si e como isso afeta o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl e NaOH que temos. A fórmula para isso é:
mols = concentração times volume çã
Convertendo os volumes de mL para litros:
50,00 , mL = 0,05000 , L
25,10 , mL = 0,02510 , L
Agora, calculando os mols:
mols de HCl = 0,0500 , mol/L times 0,05000 , L = 0,002500 , mol
mols de NaOH = 0,1000 , mol/L times 0,02510 , L = 0,002510 , mol

Passo 3

Agora, vamos ver como esses mols interagem. HCl é um ácido forte e NaOH é uma base forte, e eles reagem na proporção de 1:1:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que cada mol de HCl vai reagir com um mol de NaOH. Vamos comparar os mols que temos:
0,002500 , mol de HCl e 0,002510 , mol de NaOH
Percebemos que temos um excesso de NaOH:
Excesso de NaOH = 0,002510 , mol - 0,002500 , mol = 0,000010 , mol

Passo 4

Como estamos com excesso de NaOH, isso significa que teremos íons hidróxido OH^- sobrando na solução. Para encontrar a concentração desses íons, precisamos considerar o volume total da solução após a adição do NaOH:
Volume total = 50,00 , mL + 25,10 , mL = 75,10 , mL = 0,07510 , L
A concentração de OH^- é:
[OH^-] = mols de excessovolume total = 0,000010 , mol0,07510 , L approx 1,332 times 10^-4 , mol/L

Passo 5

Agora, para encontrar o pH, precisamos relacionar a concentração de OH^- com a concentração de H^+. Sabemos que:
pH + pOH = 14
Primeiro, calculamos o pOH:
pOH = -log[OH^-] = -log(1,332 times 10^-4) approx 3,88
Então, o pH é:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,88 = 10,12

Resposta

O pH da solução após a adição de 25,10 mL de NaOH é aproximadamente 10,12.

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