Calcule o pH , em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L^-1 com uma solução de NaOH 0,1000 mo IL^-1.
Volume de base adicionados
a) 0,00 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, a gente precisa calcular o pH em diferentes pontos durante a titulação de uma solução de HCl com NaOH. O primeiro ponto que vamos analisar é quando ainda não adicionamos nada de NaOH, ou seja, quando o volume de base adicionado é 0,00 mL. Vamos usar conceitos de ácidos fortes e cálculo de pH para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece no início da titulação. Começamos com 50,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L^-1. O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Então, a concentração de íons H^+ será igual à concentração inicial do HCl.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de H^+ presente:
Concentração de H^+ = 0,0500 mol/L çã
Como ainda não adicionamos nenhum NaOH, não houve reação de neutralização. Portanto, toda a concentração de HCl permanece.

Passo 4

Agora, usamos a fórmula do pH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons H^+:
pH = -log [H^+]
Vamos substituir o valor que encontramos:
pH = -log (0,0500)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
pH = -(-1,3010) = 1,3010
Arredondando para duas casas decimais:
pH approx 1,30

Resposta

O pH inicial da solução é aproximadamente 1,30.

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