Calcule o calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol de
de
a
à P constante.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular o calor necessário para aquecer 1 mol de N-Hexano de 400°C para 500°C, mantendo a pressão constante. Isso envolve conceitos de termodinâmica, especificamente capacidade calorífica a pressão constante (
) e a fórmula do calor. Para resolver, vamos precisar saber o valor de
do N-Hexano e usar a fórmula que relaciona calor, capacidade calorífica e variação de temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular o calor (
) em um processo a pressão constante:
Onde:
-
é o calor -
é a quantidade de substância em mols -
é a capacidade calorífica a pressão constante -
é a variação de temperatura
Passo 3
Vamos identificar cada parte da nossa situação:
-
(já que temos 1 mol de N-Hexano) -
Passo 4
Agora, precisamos do valor de
para o N-Hexano. Supondo que
seja dado ou possa ser encontrado em tabelas de dados, vamos usar esse valor. Por exemplo, se
do N-Hexano for
, vamos substituir na fórmula.
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 6
Realizando a multiplicação:
Resposta
O calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol de N-Hexano de 400°C a 500°C à pressão constante é de 20.000 J.
Exercícios relacionados
Qual o grau de liberdade de uma mistura líquida de etanol e metanol em equilíbrio com o seu próprio vapor?
Ar é levado do estado
e
) ao estado
bar e
) através de aquecimento a volume constante seguido de resfriamento a pressão constante. Calcule
e
do ar para a trajetória completa (Estado
Estado 2), considerando que Cv e Cp são, respectivamente, 21 e
e que PV/T é uma constante.
A equação dU
dQ + dW é uma representação da/o:
a) Primeira lei da termodinâmica.
b) Segunda lei da termodinâmica.
c) Terceira lei da termodinâmica.
d) Princípio zero da termodinâmica.
e) Lei geral dos gases ideais
a) Primeira lei da termodinâmica.
b) Segunda lei da termodinâmica.
c) Terceira lei da termodinâmica.
d) Princípio zero da termodinâmica.
e) Lei geral dos gases ideais
Gás natural - GN - (considerar metano puro) flui para uma cidade através de uma tubulação com vazão de 1,793 x
dia. Se o preço do GN é de
para cada GigaJoule
produzido, qual o lucro esperado em um dia? Considerar que o sistema está a 1 atm e 289 K , e que a queima do metano ocorre segundo o mecanismo
(g). Ver tabela anexa com os calores de formação padrão.
Fórmulas:
Fórmulas:
Considere
Pa.
Calores padrão de formação em Joules/mol de substância formada:
Calores padrão de formação em Joules/mol de substância formada:
Metano |
|
|
-74520 |
---|---|---|---|
Etano |
|
|
-83820 |
Propano |
|
|
-104680 |
Dióxido de carbono |
|
|
-393509 |
Monóxido de carbono |
|
|
-110525 |
Ácido sulfúrico |
|
|
-813989 |
Agua |
|
|
-241818 |
Agua |
|
|
-285830 |