Uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ), também conhecida como salmoura, foi analisada por titulação empregando o método de Mohr. Durante a análise, transferiu-se 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mLde uma solução de AgNO3 0,100 mol.L-1. Calcule a concentração de NaCl(MM=58,5 g / mol) na salmoura em g. L^-1 e mol. L^-1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre titulação usando o método de Mohr para encontrar a concentração de NaCl na salmoura. A gente vai precisar entender um pouco sobre titulação, as reações envolvidas e como calcular a concentração em gramas por litro e em mol por litro.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na titulação com AgNO3, o íon prata ( Ag^+) reage com o cloreto ( Cl^-) presente no NaCl formando cloreto de prata ( AgCl), que é um precipitado branco. A reação é:
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)

Passo 3

Sabemos que usamos 32,75 mL de uma solução de AgNO3 com concentração de 0,100 mol/L. Primeiro, vamos calcular quantos mols de Ag^+ foram usados na titulação.
Mols de Ag^+ = Volume times Concentração = 0,03275 , L times 0,100 , mol/L = 0,003275 , mol çã

Passo 4

Pela reação, a proporção entre Ag^+ e Cl^- é de 1:1. Ou seja, a quantidade de mols de Cl^- na amostra também é 0,003275 mol.

Passo 5

Agora, queremos saber a concentração de NaCl na salmoura. Sabemos que transferimos 10,00 mL da amostra para o erlenmeyer. Para achar a concentração em mol/L, usamos:
Concentração (mol/L) = Mols de Cl^-Volume da amostra em litros = 0,003275 , mol0,01000 , L = 0,3275 , mol/L çã

Passo 6

Agora, para encontrar a concentração em gramas por litro, usamos a massa molar do NaCl, que é 58,5 g/mol. Multiplicamos a concentração em mol/L pela massa molar:
Concentração (g/L) = 0,3275 , mol/L times 58,5 , g/mol = 19,11875 , g/L çã

Resposta

A concentração de NaCl na salmoura é de aproximadamente 19,12 , gL^-1 e 0,3275 , molL^-1.

Exercícios relacionados