Calcule o caráter iônico e covalente das ligações: a) C-O; C-P; C-C; C-N; C-S; C-H; C-F Dados: EN(C=2,55 ; O=3,44 ; P=2,19 ; N=3,04 ; S=2,58 ; H=2,20 ; F=3,98).
c) Ordene em polaridade crescente as ligações.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o caráter iônico e covalente de várias ligações químicas: C-O, C-P, C-C, C-N, C-S, C-H e C-F. Além disso, temos que ordenar essas ligações em ordem crescente de polaridade. Para resolver isso, vamos usar os valores de eletronegatividade fornecidos e entender como a diferença entre esses valores determina o caráter das ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a eletronegatividade (E) é a tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados nos ajuda a determinar se a ligação é mais iônica ou mais covalente.

Passo 3

A fórmula que usamos para calcular o caráter iônico e covalente de uma ligação é baseada na diferença de eletronegatividade (ΔE):
De
Com base na diferença, classificamos a ligação:
  • Se ΔE é grande (geralmente >1,7), a ligação tem caráter iônico.
  • Se ΔE é pequena, a ligação tem caráter covalente.
  • Entre esses valores, temos ligações covalentes polares.

Passo 4

Vamos calcular a diferença de eletronegatividade para cada uma das ligações:
  1. C-O:
De
  1. C-P:
De
  1. C-C:
De
  1. C-N:
De
  1. C-S:
De
  1. C-H:
De
  1. C-F:
De

Passo 5

Agora, vamos interpretar esses resultados:
  • C-O (0,89): Diferença moderada, indicando uma ligação covalente polar.
  • C-P (0,36): Diferença pequena, indicando uma ligação covalente apolar.
  • C-C (0,00): Sem diferença, indicando uma ligação covalente apolar.
  • C-N (0,49): Diferença moderada, indicando uma ligação covalente polar.
  • C-S (0,03): Diferença muito pequena, indicando uma ligação covalente apolar.
  • C-H (0,35): Diferença pequena, indicando uma ligação covalente apolar.
  • C-F (1,43): Diferença grande, mas não supera 1,7, indicando uma ligação covalente polar forte.
Nenhuma dessas ligações ultrapassa o ΔE de 1,7, então nenhuma delas é considerada estritamente iônica. Todas elas têm caráter covalente, sendo algumas mais polares que outras.

Passo 6

Para ordenar as ligações em polaridade crescente, vamos organizar do menor para o maior ΔE:
  1. C-C (0,00)
  2. C-S (0,03)
  3. C-P (0,36)
  4. C-H (0,35)
  5. C-N (0,49)
  6. C-O (0,89)
  7. C-F (1,43)

Resposta

As ligações são ordenadas em polaridade crescente da seguinte forma:
C-C < C-S < C-H < C-P < C-N < C-O < C-F

Exercícios relacionados