Calcule o caráter iônico e covalente das ligações: a) C-O; C-P; C-C; C-N; C-S; C-H; C-F Dados:
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c) Ordene em polaridade crescente as ligações.
c) Ordene em polaridade crescente as ligações.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o caráter iônico e covalente de várias ligações químicas: C-O, C-P, C-C, C-N, C-S, C-H e C-F. Além disso, temos que ordenar essas ligações em ordem crescente de polaridade. Para resolver isso, vamos usar os valores de eletronegatividade fornecidos e entender como a diferença entre esses valores determina o caráter das ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a eletronegatividade (E) é a tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados nos ajuda a determinar se a ligação é mais iônica ou mais covalente.
Passo 3
A fórmula que usamos para calcular o caráter iônico e covalente de uma ligação é baseada na diferença de eletronegatividade (ΔE):
Com base na diferença, classificamos a ligação:
- Se ΔE é grande (geralmente >1,7), a ligação tem caráter iônico.
- Se ΔE é pequena, a ligação tem caráter covalente.
- Entre esses valores, temos ligações covalentes polares.
Passo 4
Vamos calcular a diferença de eletronegatividade para cada uma das ligações:
- C-O:
- C-P:
- C-C:
- C-N:
- C-S:
- C-H:
- C-F:
Passo 5
Agora, vamos interpretar esses resultados:
- C-O (0,89): Diferença moderada, indicando uma ligação covalente polar.
- C-P (0,36): Diferença pequena, indicando uma ligação covalente apolar.
- C-C (0,00): Sem diferença, indicando uma ligação covalente apolar.
- C-N (0,49): Diferença moderada, indicando uma ligação covalente polar.
- C-S (0,03): Diferença muito pequena, indicando uma ligação covalente apolar.
- C-H (0,35): Diferença pequena, indicando uma ligação covalente apolar.
- C-F (1,43): Diferença grande, mas não supera 1,7, indicando uma ligação covalente polar forte.
Nenhuma dessas ligações ultrapassa o ΔE de 1,7, então nenhuma delas é considerada estritamente iônica. Todas elas têm caráter covalente, sendo algumas mais polares que outras.
Passo 6
Para ordenar as ligações em polaridade crescente, vamos organizar do menor para o maior ΔE:
- C-C (0,00)
- C-S (0,03)
- C-P (0,36)
- C-H (0,35)
- C-N (0,49)
- C-O (0,89)
- C-F (1,43)
Resposta
As ligações são ordenadas em polaridade crescente da seguinte forma:
C-C < C-S < C-H < C-P < C-N < C-O < C-F
C-C < C-S < C-H < C-P < C-N < C-O < C-F