Calcule a concentração:
b) Para preparar uma solução de KOH de pH 12,03

Passo 1

Beleza! A gente vai calcular a concentração de uma solução de KOH que tenha um pH de 12,03. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre pH, bases fortes como o KOH, e como relacionar o pH com a concentração de íons hidroxila ( OH^-) na solução. Vamos resolver isso juntos, passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Ele é definido pela fórmula:
pH = -log[H^+]
Mas como estamos lidando com uma base forte, como o KOH, que se dissocia completamente na água, é mais fácil trabalhar com o pOH. A relação entre pH e pOH é:
pH + pOH = 14
Então, se o pH é 12,03, podemos encontrar o pOH.

Passo 3

Vamos calcular o pOH usando a relação que mencionamos:
pOH = 14 - pH = 14 - 12,03 = 1,97
Agora que temos o pOH, podemos encontrar a concentração de íons hidroxila ( [OH^-]) usando a definição de pOH:
pOH = -log[OH^-]
Rearranjando para encontrar [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-1,97

Passo 4

Vamos calcular 10^-1,97:
10^-1,97 approx 1,07 times 10^-2 mol/L
Isso significa que a concentração de íons hidroxila na solução é aproximadamente 0,0107 mol/L.

Passo 5

Como o KOH é uma base forte e se dissocia completamente na água:
KOH K^+ + OH^-
Isso quer dizer que a concentração de KOH é igual à concentração de OH^-:
[KOH] = [OH^-] = 0,0107 mol/L

Resposta

A concentração da solução de KOH necessária para obter um pH de 12,03 é de aproximadamente 0,0107 mol/L.

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