A partir dos seus conhecimentos de pH e cálculo de pH calcule:
c) pH de uma solução de HNO3 1,54 times 10^-5 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre pH! A gente precisa calcular o pH de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com concentração de 1,54 times 10^-5 mol/L. Para isso, vamos usar os conceitos de química ácido-base, especificamente o cálculo do pH a partir da concentração de íons hidrogênio ( H^+) na solução.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o ácido nítrico ( HNO3) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água, liberando íons hidrogênio ( H^+) e íons nitrato ( NO3^-). Então, a concentração de H^+ será igual à concentração inicial do ácido.

Passo 3

Agora, vamos lembrar da fórmula do pH:
pH = -log[H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Como já sabemos que [H^+] = 1,54 times 10^-5 mol/L, vamos substituir esse valor na fórmula.

Passo 4

Substituindo na fórmula:
pH = -log(1,54 times 10^-5)
Agora, precisamos calcular esse logaritmo.

Passo 5

Calculando o logaritmo:
log(1,54 times 10^-5) = log(1,54) + log(10^-5) approx 0,187 + (-5) = -4,813
Portanto:
pH = -(-4,813) = 4,813

Resposta

O pH da solução de HNO3 é aproximadamente 4,81.

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