A partir dos seus conhecimentos de pH e cálculo de pH calcule:
d) pH de uma solução de NaOH 1,43 times 10^-2 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 1,43 times 10^-2 , mol/L. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de pH, pOH e a relação entre eles. Precisamos entender como as bases fortes, como o NaOH, se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, lembrando que o NaOH é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em íons na água. A reação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Então, a concentração de íons hidróxido ( OH^-) será igual à concentração inicial de NaOH, ou seja, 1,43 times 10^-2 , mol/L.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pOH da solução. A fórmula para pOH é:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log(1,43 times 10^-2)
Vamos calcular esse valor:
pOH = -(log(1,43) + log(10^-2)) = -(log(1,43) - 2) approx - (0,155 - 2) = 1,845

Passo 4

Sabemos que a relação entre pH e pOH é:
pH + pOH = 14
Então, para encontrar o pH, basta subtrair o pOH de 14:
pH = 14 - 1,845 = 12,155

Resposta

O pH da solução de NaOH é aproximadamente 12,16.

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