Calcule a concentração de cada íon em solução de Mg(OH)2 4,0 times 10^-8 M que está completamente dissociado em Mg^2+ e OH^-.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde precisamos calcular a concentração de cada íon numa solução de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. A concentração inicial da solução é 4,0 times 10^-8 M, e ela está completamente dissociada em íons Mg^2+ e OH^-. Para resolver isso, vamos usar conceitos de dissociação iônica e estequiometria.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como o Mg(OH)2 se dissocia na água. A reação de dissociação é:
Mg(OH)2 Mg^2+ + 2,OH^-
Essa equação nos mostra que um mol de Mg(OH)2 se divide em um mol de Mg^2+ e dois mols de OH^-.

Passo 3

Agora, vamos usar a concentração inicial do Mg(OH)2, que é 4,0 times 10^-8 M. Isso significa que cada litro de solução contém 4,0 times 10^-8 mols de Mg(OH)2.

Passo 4

Como a dissociação gera 1 mol de Mg^2+ para cada mol de Mg(OH)2, a concentração de Mg^2+ na solução será igual à concentração inicial do Mg(OH)2. Então:
[Mg^2+] = 4,0 times 10^-8 M

Passo 5

Já que para cada mol de Mg(OH)2 dissociado, são formados 2 mols de OH^-, a concentração de OH^- será o dobro da concentração inicial do Mg(OH)2. Assim:
[OH^-] = 2 times 4,0 times 10^-8 M = 8,0 times 10^-8 M

Resposta

A concentração de íons na solução é:
  • Mg^2+: 4,0 times 10^-8 M
  • OH^-: 8,0 times 10^-8 M

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