Calcule a concentração de cada íon em solução de
M que está completamente dissociado em
e
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química onde precisamos calcular a concentração de cada íon numa solução de hidróxido de magnésio,
. A concentração inicial da solução é
M, e ela está completamente dissociada em íons
e
. Para resolver isso, vamos usar conceitos de dissociação iônica e estequiometria.
Passo 2
Primeiro, vamos entender como o
se dissocia na água. A reação de dissociação é:
Essa equação nos mostra que um mol de
se divide em um mol de
e dois mols de
.
Passo 3
Agora, vamos usar a concentração inicial do
, que é
M. Isso significa que cada litro de solução contém
mols de
.
Passo 4
Como a dissociação gera 1 mol de
para cada mol de
, a concentração de
na solução será igual à concentração inicial do
. Então:
Passo 5
Já que para cada mol de
dissociado, são formados 2 mols de
, a concentração de
será o dobro da concentração inicial do
. Assim:
Resposta
A concentração de íons na solução é:
-
: -
:
Exercícios relacionados
(a) Admita que o
se dissolva para formar
e
. Escreva a equação do balanço de massa para essa solução aquosa.
Escreva o balanço de carga para uma solução contendo
,
e
.
Considere uma solução saturada de
, onde R é um grupamento orgânico. Determine a solubilidade (
) de
em uma solução, cujo pH é mantido constante em 9,50.
Escreva o balanço de carga para uma solução que foi preparada pela dissolução de
em água. Considere que o
pode formar
.