Escreva o balanço de carga para uma solução que foi preparada pela dissolução de CaF2 em água. Considere que o CaF2 pode formar Ca^2+, F^-, CaF^+.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever o balanço de carga de uma solução feita dissolvendo CaF2 em água. Isso envolve química de soluções, especificamente o equilíbrio iônico. Vamos precisar considerar os íons que CaF2 pode formar: Ca^2+, F^- e CaF^+.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o balanço de carga significa que a soma das cargas positivas deve ser igual à soma das cargas negativas na solução. Isso garante que a solução seja eletricamente neutra.

Passo 3

Agora, identifiquemos as espécies iônicas presentes na solução:
  • Ca^2+ tem carga +2.
  • F^- tem carga -1.
  • CaF^+ tem carga +1.

Passo 4

Vamos chamar a concentração de Ca^2+ de [Ca^2+], a de F^- de [F^-] e a de CaF^+ de [CaF^+].

Passo 5

Escrevemos o balanço de carga somando as cargas positivas e negativas:
2[Ca^2+] + [CaF^+] = [F^-]

Resposta

O balanço de carga para a solução é:
2[Ca^2+] + [CaF^+] = [F^-]

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