Calcule a concentração de [H^+]e [OH^-]de uma solução de HCl 1,0 times 10^-3 M.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular as concentrações de íons [H^+] e [OH^-] em uma solução de HCl com concentração 1,0 times 10^-3 M. Para isso, vamos usar alguns conceitos de química ácido-base e o equilíbrio da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o HCl é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em água. A equação de dissociação do HCl é:
HCl H^+ + Cl^-
Como o HCl se dissocia totalmente, a concentração de H^+ será igual à concentração inicial do HCl.

Passo 3

Então, já sabemos que:
[H^+] = 1,0 times 10^-3 M
Agora, para encontrar a concentração de [OH^-], vamos usar a constante de autoionização da água, que é dada por:
Kw = [H^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14 M^2

Passo 4

Vamos rearranjar a equação para encontrar [OH^-]:
[OH^-] = Kw[H^+]
Substituindo os valores que temos:
[OH^-] = 1,0 times 10^-141,0 times 10^-3 = 1,0 times 10^-11 M

Resposta

A concentração de [H^+] é 1,0 times 10^-3 M e a concentração de [OH^-] é 1,0 times 10^-11 M.

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