Escreva as reações de dissociação, a constante de equilíbrio para cada reação e a constante global da reação para as seguintes espécies em solução aquosa: EDTA

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre dissociação do EDTA em solução aquosa. O conteúdo aqui envolve equilíbrio químico e constantes de dissociação. Para isso, vamos precisar entender como o EDTA se separa em íons e como calcular as constantes de equilíbrio para cada etapa dessa dissociação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o EDTA. O EDTA é um ácido poliprótico, ou seja, pode doar vários prótons (H⁺) na solução. A fórmula do EDTA é . Vamos escrever as reações de dissociação passo a passo.

Passo 3

A primeira dissociação ocorre quando o EDTA perde um próton:

Aqui, é a forma mono-deprotonada do EDTA.

Passo 4

A segunda dissociação acontece quando perde outro próton:

Agora temos a forma di-deprotonada, .

Passo 5

Na terceira etapa, perde um próton a mais:

Chegamos à forma tri-deprotonada, .

Passo 6

Finalmente, na quarta dissociação, libera mais um próton:

E temos a forma tetra-deprotonada, .

Passo 7

Agora, vamos definir as constantes de equilíbrio para cada reação. A constante de dissociação ácida ( ) para cada etapa é dada por:

Passo 8

A constante global da reação é o produto das constantes de dissociação individuais. Então, a constante global ( ) para a dissociação completa do EDTA é:

Resposta

As reações de dissociação do EDTA em solução aquosa e suas constantes de equilíbrio são:
  1. ,
  2. ,
  3. ,
  4. ,
A constante global da reação é:

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