Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
g) HSO3^-(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+(aq)+SO3 ^2-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está pedindo para identificar quem é o ácido e a base na reação química que foi passada, além de descobrir os ácidos e bases conjugados. Para resolver isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que fala sobre como ácidos e bases interagem trocando prótons (H⁺).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar as definições:
  • Ácido de Brønsted-Lowry: é uma espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base de Brønsted-Lowry: é uma espécie que aceita um próton (H⁺).
Na reação dada:
HSO3^-(aq) + H2O(l) <=ftharpoons H3O^+(aq) + SO3^2-(aq)

Passo 3

Vamos identificar quem está doando e quem está recebendo o próton:
  • HSO3^- está perdendo um H⁺ e se transformando em SO3^2-.
  • H2O está ganhando um H⁺ e se transformando em H3O^+.

Passo 4

Com base nisso:
  • HSO3^- que doa o próton é o ácido.
  • H2O que recebe o próton é a base.

Passo 5

Agora, vamos identificar os conjugados:
  • Quando o ácido ( HSO3^-) perde um próton, ele se torna SO3^2-, que é o base conjugado do ácido.
  • Quando a base ( H2O) ganha um próton, ela se transforma em H3O^+, que é o ácido conjugado da base.

Resposta

Na reação dada:
  • Ácido: HSO3^-
  • Base: H2O
  • Ácido conjugado: H3O^+
  • Base conjugado: SO3^2-

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