Calcule a concentração de
e
de uma solução de
.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que pede para calcular as concentrações de íons hidrogênio (
) e íons hidroxila (
) em uma solução de hidróxido de sódio (
) com concentração de
. Para isso, vamos precisar entender sobre soluções aquosas, equilíbrio iônico da água e a relação entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que é o
. O hidróxido de sódio é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. A equação de dissociação é:
Isso nos indica que para cada mol de
dissolvido, temos um mol de íons
.
Passo 3
Como a concentração da solução de
é
, podemos concluir que a concentração de íons
na solução também é
.
Passo 4
Agora, para encontrar a concentração de íons hidrogênio (
), usamos a relação do produto iônico da água (
) à temperatura ambiente (25°C), que é:
Passo 5
Rearranjando a fórmula para encontrar
, temos:
Resposta
A concentração de íons
é
e a concentração de íons
é
.
Exercícios relacionados
Explique todas as aproximações que são realizadas para a simplificação dos problemas envolvendo a determinação da
para ácidos polifuncionais.
Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se a
pode ser desprezada em comparação com a de
em uma solução de
. Justifique sua resposta.
Explique que aproximações não são válidas nos cálculos para as seguintes soluções: Ácido sulfúrico
Considere os valores de
listados abaixo.
(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?