Calcule a concentração de [H^+]e [OH^-]de uma solução de NaOH 0,0020 M.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que pede para calcular as concentrações de íons hidrogênio ( [H^+]) e íons hidroxila ( [OH^-]) em uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH) com concentração de 0,0020,M. Para isso, vamos precisar entender sobre soluções aquosas, equilíbrio iônico da água e a relação entre [H^+] e [OH^-].

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que é o NaOH. O hidróxido de sódio é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. A equação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Isso nos indica que para cada mol de NaOH dissolvido, temos um mol de íons OH^-.

Passo 3

Como a concentração da solução de NaOH é 0,0020,M, podemos concluir que a concentração de íons OH^- na solução também é 0,0020,M.
[OH^-] = 0,0020,M

Passo 4

Agora, para encontrar a concentração de íons hidrogênio ( [H^+]), usamos a relação do produto iônico da água ( Kw) à temperatura ambiente (25°C), que é:
Kw = [H^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14,mol^2/L^2

Passo 5

Rearranjando a fórmula para encontrar [H^+], temos:
[H^+] = Kw[OH^-] = 1,0 times 10^-140,0020 = 5,0 times 10^-12,M

Resposta

A concentração de íons [H^+] é 5,0 times 10^-12,M e a concentração de íons [OH^-] é 0,0020,M.

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