Calcule a concentração de e de uma solução de .

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que pede para calcular as concentrações de íons hidrogênio ( ) e íons hidroxila ( ) em uma solução de hidróxido de sódio ( ) com concentração de . Para isso, vamos precisar entender sobre soluções aquosas, equilíbrio iônico da água e a relação entre e .

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que é o . O hidróxido de sódio é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. A equação de dissociação é:
Isso nos indica que para cada mol de dissolvido, temos um mol de íons .

Passo 3

Como a concentração da solução de é , podemos concluir que a concentração de íons na solução também é .

Passo 4

Agora, para encontrar a concentração de íons hidrogênio ( ), usamos a relação do produto iônico da água ( ) à temperatura ambiente (25°C), que é:

Passo 5

Rearranjando a fórmula para encontrar , temos:

Resposta

A concentração de íons é e a concentração de íons é .

Exercícios relacionados

Explique todas as aproximações que são realizadas para a simplificação dos problemas envolvendo a determinação da para ácidos polifuncionais.
Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se a pode ser desprezada em comparação com a de em uma solução de . Justifique sua resposta.
Explique que aproximações não são válidas nos cálculos para as seguintes soluções: Ácido sulfúrico
Considere os valores de listados abaixo.
(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?