Considere os valores de
listados abaixo.
(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?
Passo 1
Vamos resolver a questão que pede para identificar qual dos ânions conjugados listados corresponde à base mais forte. Vamos precisar entender os conceitos de ácidos, suas constantes de dissociação (
) e a relação entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de dissociação ácida (
) indica a força de um ácido. Quanto maior o valor de
, mais forte é o ácido. Além disso, existe uma relação inversa entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada: quanto mais fraco o ácido, mais forte sua base conjugada.
Passo 3
Vamos analisar os valores de
fornecidos:
- Ácido acético (
): - Ácido cianídrico (HCN):
- Ácido fluorídrico (HF):
Passo 4
Agora, identificamos qual desses ácidos é o mais fraco. Observando os valores de
, o ácido cianídrico (HCN) tem o menor valor de
, o que significa que ele é o ácido mais fraco entre os listados.
Passo 5
Como a força da base conjugada é inversamente proporcional à força do ácido, o ânion conjugado do ácido cianídrico será a base mais forte.
Resposta
O ânion cianeto (
) corresponde à base mais forte.
Exercícios relacionados
Explique que aproximações não são válidas nos cálculos para as seguintes soluções: Ácido sulfúrico
Calcule a concentração de
e
de uma solução de
.
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
e)
e)
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
g)
g)