Considere os valores de Ka listados abaixo.
CH3 COOH (ácido acético) Ka=1,8 times 10^-5
HCN (ácido cianídrico) Ka=6,2 times 10^-10
HF (ácido fluorídrico) Ka=7,2 times 10^-4
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para identificar qual dos ânions conjugados listados corresponde à base mais forte. Vamos precisar entender os conceitos de ácidos, suas constantes de dissociação ( Ka) e a relação entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de dissociação ácida ( Ka) indica a força de um ácido. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. Além disso, existe uma relação inversa entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada: quanto mais fraco o ácido, mais forte sua base conjugada.

Passo 3

Vamos analisar os valores de Ka fornecidos:
  • Ácido acético ( CH3COOH): Ka = 1,8 times 10^-5
  • Ácido cianídrico (HCN): Ka = 6,2 times 10^-10
  • Ácido fluorídrico (HF): Ka = 7,2 times 10^-4

Passo 4

Agora, identificamos qual desses ácidos é o mais fraco. Observando os valores de Ka, o ácido cianídrico (HCN) tem o menor valor de Ka, o que significa que ele é o ácido mais fraco entre os listados.

Passo 5

Como a força da base conjugada é inversamente proporcional à força do ácido, o ânion conjugado do ácido cianídrico será a base mais forte.

Resposta

O ânion cianeto ( CN^-) corresponde à base mais forte.

Exercícios relacionados