Considere os valores de listados abaixo.
(ácido acético)
HCN (ácido cianídrico)
HF (ácido fluorídrico)
b) Qual dos ânions (bases conjugadas) corresponde à base mais forte?

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para identificar qual dos ânions conjugados listados corresponde à base mais forte. Vamos precisar entender os conceitos de ácidos, suas constantes de dissociação ( ) e a relação entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de dissociação ácida ( ) indica a força de um ácido. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido. Além disso, existe uma relação inversa entre a força de um ácido e a força de sua base conjugada: quanto mais fraco o ácido, mais forte sua base conjugada.

Passo 3

Vamos analisar os valores de fornecidos:
  • Ácido acético ( ):
  • Ácido cianídrico (HCN):
  • Ácido fluorídrico (HF):

Passo 4

Agora, identificamos qual desses ácidos é o mais fraco. Observando os valores de , o ácido cianídrico (HCN) tem o menor valor de , o que significa que ele é o ácido mais fraco entre os listados.

Passo 5

Como a força da base conjugada é inversamente proporcional à força do ácido, o ânion conjugado do ácido cianídrico será a base mais forte.

Resposta

O ânion cianeto ( ) corresponde à base mais forte.

Exercícios relacionados

Explique que aproximações não são válidas nos cálculos para as seguintes soluções: Ácido sulfúrico
Calcule a concentração de e de uma solução de .
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
e)
Diga quem é o ácido e a base das reações abaixo e o ácido e a base conjugado.
g)