Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se a pode ser desprezada em comparação com a de em uma solução de . Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente analisar se a concentração do íon pode ser desprezada quando comparada à concentração do em uma solução de com 0,1 mol/L. Isso envolve entender o equilíbrio químico da dissociação do em água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o é um ácido diprótico fraco, o que significa que ele pode doar dois prótons (H⁺) na água. A dissociação ocorre em duas etapas:
Cada etapa tem sua própria constante de dissociação ácida, e .

Passo 3

Sabendo que as constantes de dissociação do são:
Esses valores indicam que a primeira dissociação é mais favorecida que a segunda, ou seja, a formação de é mais significativa que a de .

Passo 4

Vamos calcular a concentração de usando as constantes de dissociação. Considerando que a concentração inicial de é 0,1 mol/L e que apenas uma pequena parte se dissocia para formar , podemos simplificar os cálculos.
Para a segunda dissociação:
Dado o valor muito pequeno de , a concentração de será extremamente baixa comparada à de .

Passo 5

Além disso, a presença de é praticamente insignificante no equilíbrio, pois quase toda a concentração de permanece não dissociada ou apenas se converte em .

Resposta

Sim, a concentração de pode ser desprezada em comparação com a de em uma solução de 0,1 mol/L, pois a segunda dissociação é extremamente limitada, resultando em uma concentração de muito baixa.

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f)
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d)
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