Com base nos seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, diga: se a
pode ser desprezada em comparação com a de
em uma solução de
. Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente analisar se a concentração do íon
pode ser desprezada quando comparada à concentração do
em uma solução de
com 0,1 mol/L. Isso envolve entender o equilíbrio químico da dissociação do
em água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o
é um ácido diprótico fraco, o que significa que ele pode doar dois prótons (H⁺) na água. A dissociação ocorre em duas etapas:
Cada etapa tem sua própria constante de dissociação ácida,
e
.
Passo 3
Sabendo que as constantes de dissociação do
são:
Esses valores indicam que a primeira dissociação é mais favorecida que a segunda, ou seja, a formação de
é mais significativa que a de
.
Passo 4
Vamos calcular a concentração de
usando as constantes de dissociação. Considerando que a concentração inicial de
é 0,1 mol/L e que apenas uma pequena parte se dissocia para formar
, podemos simplificar os cálculos.
Para a segunda dissociação:
Dado o valor muito pequeno de
, a concentração de
será extremamente baixa comparada à de
.
Passo 5
Além disso, a presença de
é praticamente insignificante no equilíbrio, pois quase toda a concentração de
permanece não dissociada ou apenas se converte em
.
Resposta
Sim, a concentração de
pode ser desprezada em comparação com a de
em uma solução de
0,1 mol/L, pois a segunda dissociação é extremamente limitada, resultando em uma concentração de
muito baixa.
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f)
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d)
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Explique todas as aproximações que são realizadas para a simplificação dos problemas envolvendo a determinação da
para ácidos polifuncionais.
Calcule a concentração de
e
de uma solução de
.