Calcule a concentração de íons [ OH^-]em uma solução com pH de: 5,04

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a concentração de íons OH^- em uma solução que tem um pH de 5,04. A gente vai precisar entender a relação entre pH, pOH e a concentração de íons OH^- para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, lembra que o pH e o pOH estão relacionados pela seguinte equação:
pH + pOH = 14
Essa relação é válida à temperatura ambiente (25°C) e nos ajuda a encontrar o pOH se conhecemos o pH.

Passo 3

Como sabemos o pH da solução, que é 5,04, vamos calcular o pOH usando a equação acima:
pOH = 14 - pH = 14 - 5,04 = 8,96

Passo 4

Agora, queremos encontrar a concentração de íons OH^-. Sabemos que:
pOH = -log10 [OH^-]
Para encontrar [OH^-], precisamos reescrever essa equação exponencialmente:
[OH^-] = 10^-pOH
Isso significa que a concentração de íons OH^- é igual a 10 elevado ao negativo do pOH.

Passo 5

Vamos substituir o valor do pOH que calculamos:
[OH^-] = 10^-8,96
Calculando esse valor:
10^-8,96 approx 1,10 times 10^-9 mol/L

Resposta

A concentração de íons OH^- na solução é aproximadamente 1,10 times 10^-9 mol/L.

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