Calcule a concentração de íons [ OH^-]em uma solução com pH de: 7,90

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a concentração de íons hidroxila [ OH^-] em uma solução que tem um pH de 7,90. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente as relações entre pH, pOH e as concentrações de íons H^+ e OH^- na solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o pH é uma medida da concentração de íons hidrogênio H^+ na solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10[H^+]
Mas, como queremos encontrar a concentração de íons OH^-, vamos usar a relação entre pH e pOH. Sabemos que:
pH + pOH = 14

Passo 3

Com o pH dado de 7,90, podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14:
pOH = 14 - pH = 14 - 7,90 = 6,10

Passo 4

Agora que temos o pOH, podemos calcular a concentração de íons OH^- usando a fórmula:
[OH^-] = 10^-pOH
Substituindo o valor de pOH que encontramos:
[OH^-] = 10^-6,10

Passo 5

Vamos calcular esse valor. Sabemos que:
10^-6,10 approx 7,94 times 10^-7 , mol/L

Resposta

A concentração de íons OH^- na solução é aproximadamente 7,94 times 10^-7 , mol/L.

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