Que massa de acetato de sódio deve ser adicionada a 500 mL de uma solução
de ácido acético
para produzir uma solução tampão com
? Dados:
?
Passo 1
Então, vamos lá! O enunciado está pedindo para descobrir qual a massa de acetato de sódio (CH₃COONa) precisamos adicionar a 500 mL de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) com concentração de 0,1 mol/L para criar uma solução tampão com pH 4,0. Para resolver isso, vamos usar a teoria das soluções tampão e a equação de Henderson-Hasselbalch. Precisamos das informações sobre a constante de dissociação do ácido acético (Ka) e a massa molar do acetato de sódio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma solução tampão é aquela que resiste a mudanças de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido ou base. Isso acontece porque temos um ácido fraco e sua base conjugada na solução. No nosso caso, o ácido fraco é o ácido acético (CH₃COOH) e a base conjugada é o acetato de sódio (CH₃COONa).
Passo 3
A equação que usamos para calcular o pH de uma solução tampão é a Equação de Henderson-Hasselbalch:
Aqui, [A⁻] é a concentração da base conjugada (acetato) e [HA] é a concentração do ácido fraco (ácido acético).
Passo 4
Vamos reorganizar a equação para encontrar a relação entre [A⁻] e [HA]:
Então, elevando 10 ao resultado de ambos os lados:
Passo 5
Primeiro, precisamos calcular o pKa do ácido acético:
Passo 6
Agora, substituímos os valores de pH e pKa na equação:
Calculando:
Então:
Passo 7
Sabemos que a concentração de ácido acético ([HA]) inicialmente é 0,1 mol/L e o volume da solução é 0,5 L. O número de mols de ácido acético é:
Passo 8
Queremos que a relação entre [A⁻] e [HA] seja 0,174. Ou seja:
Como [HA] permanece aproximadamente 0,1 mol/L (a quantidade de ácido fraco não muda muito), podemos calcular a quantidade de A⁻ necessária:
Passo 9
Agora, para encontrar a massa de acetato de sódio necessária, usamos a massa molar dada:
Resposta
Precisamos adicionar aproximadamente 0,713 gramas de acetato de sódio à solução de ácido acético para obter a solução tampão desejada com pH 4,0.
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