Calcule a concentração de íons [ OH^-]em uma solução com pH de: 13,89

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a concentração de íons hidróxido, [OH^-], em uma solução que tem um pH de 13,89. Para isso, vamos usar conceitos de pH e pOH, que estão relacionados à quantidade de íons de hidrogênio ( [H^+]) e hidróxido ( [OH^-]) na solução.

Passo 2

Primeiro, lembremos que o pH e o pOH de uma solução estão ligados pela seguinte relação:
pH + pOH = 14
Como já sabemos o pH, podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14.

Passo 3

Vamos calcular o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 13,89 = 0,11

Passo 4

Agora que temos o pOH, podemos encontrar a concentração de íons hidróxido usando a fórmula:
[OH^-] = 10^-pOH
Isso porque o pOH é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido.

Passo 5

Vamos calcular [OH^-]:
[OH^-] = 10^-0,11 approx 0,776 mol/L

Resposta

A concentração de íons [OH^-] na solução é aproximadamente 0,776 mol/L.

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