Calcule o pH formado por um tampão formulado com 100 mL de ácido fórmico 0,37 e 50 ml de formiato de sódio .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o pH de um tampão formado por ácido fórmico e formiato de sódio. A gente vai precisar entender um pouco sobre soluções tampão, que são aquelas que resistem a mudanças de pH quando adicionamos um ácido ou base. Para resolver, vamos usar as concentrações e volumes das substâncias, além da constante de dissociação ácida ( ) do ácido fórmico.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) do ácido fórmico e do formiato de sódio. A fórmula para isso é:
çã
Para o ácido fórmico:
á
Para o formiato de sódio:

Passo 3

Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a encontrar o pH de uma solução tampão. A fórmula é:
Á
Aqui, é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida ( ).

Passo 4

Vamos calcular o :

Passo 5

Precisamos das concentrações das bases e ácidos na solução final. Primeiro, vamos considerar o volume total da solução:
Agora, as concentrações:
Á
Agora, aplicamos esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Calculando o logaritmo:
Então,

Resposta

O pH da solução tampão é aproximadamente 3,59.

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