Calcule a concentração de íons prata em solução aquosa a
, saturada de oxalato de prata,
nas seguintes condições: a) em água e b) em eletrólito misto contendo oxalato de sódio 0,020
+ nitrato de sódio
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer calcular a concentração de íons prata (
) em uma solução saturada de oxalato de prata (
) a
. O que vamos usar aqui é o produto de solubilidade, representado por
, que nos ajuda a entender o quão bem um sal se dissolve na água. Vamos precisar usar a expressão do
e entender como os íons presentes na solução afetam a solubilidade do sal.
Passo 2
Parte a) em água pura
Primeiro, vamos considerar a dissolução do oxalato de prata na água pura. A equação de dissolução é:
O
para essa reação é dado por:
Vamos chamar a solubilidade do
de
. Assim:
-
(porque cada fórmula unitária libera 2 íons de prata) -
Substituindo na expressão do
:
Resolvendo para
:
Então, a concentração de íons prata é:
Passo 3
Parte b) em eletrólito misto contendo oxalato de sódio e nitrato de sódio
Agora, vamos considerar que a solução já contém oxalato de sódio (
) a
. Isso introduz íons
extras na solução, que afetam a solubilidade do oxalato de prata devido ao efeito comum.
A concentração total de
na solução será:
Substituindo na expressão do
:
Como
será muito pequeno comparado a
, podemos aproximar:
Resolvendo para
:
Resposta
a) A concentração de íons prata em água pura é aproximadamente
.
b) A concentração de íons prata em eletrólito misto é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Qual das seguintes afirmações está correta em relação a uma reação catalisada? Justifique a sua resposta
a) A energia de ativação da reação aumenta.
b) A constante de equilíbrio da reação muda.
c) A reação atinge o equilíbrio mais rapidamente.
d) A variação de entalpia da reação muda.
a) A energia de ativação da reação aumenta.
b) A constante de equilíbrio da reação muda.
c) A reação atinge o equilíbrio mais rapidamente.
d) A variação de entalpia da reação muda.
Qual é o efeito de um aumento de temperatura em uma reação endotérmica?
a) A constante de equilíbrio diminui.
b) A constante de equilíbrio aumenta.
c) A reação fica mais lenta.
d) O equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.
a) A constante de equilíbrio diminui.
b) A constante de equilíbrio aumenta.
c) A reação fica mais lenta.
d) O equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.
Justifique a resposta
Qual é a massa de cromato de bário (
presente em 500 mL de uma solução saturada?
Calcule a solubilidade molar e a constante do produto iônico
de cada um dos compostos, não considerando a hidrólise do cátion e/ou ânion:
a) , solubilidade
b) AgBr , solubilidade
c) , solubilidade
a)
b) AgBr , solubilidade
c)