Qual é o efeito de um aumento de temperatura em uma reação endotérmica?
a) A constante de equilíbrio diminui.
b) A constante de equilíbrio aumenta.
c) A reação fica mais lenta.
d) O equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.
Justifique a resposta
a) A constante de equilíbrio diminui.
b) A constante de equilíbrio aumenta.
c) A reação fica mais lenta.
d) O equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta sobre o que acontece com uma reação endotérmica quando a temperatura aumenta. Vamos precisar entender o que é uma reação endotérmica, o conceito de equilíbrio químico e como a temperatura influencia esse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, uma reação endotérmica é aquela que absorve calor do ambiente durante o processo. Ou seja, o calor é como se fosse um reagente nessa reação. Entender isso é chave para resolver o problema.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre o equilíbrio químico. Em uma reação reversível, o equilíbrio é o ponto onde as taxas das reações direta e inversa são iguais. A constante de equilíbrio, representada por
, nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes nesse ponto de equilíbrio.
Passo 4
O próximo passo é usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio se ajusta quando mudamos alguma condição do sistema, como temperatura, pressão ou concentração.
Passo 5
Aplicando o Princípio de Le Chatelier para a temperatura: se a temperatura aumenta em uma reação endotérmica, é como se estivéssemos adicionando calor (um reagente). O sistema vai reagir tentando “consumir” esse calor extra, ou seja, deslocar o equilíbrio para a formação de mais produtos.
Resposta
A opção b) A constante de equilíbrio aumenta está correta.
Exercícios relacionados
Determine a concentração de
em uma solução saturada com
, se a
é de alguma maneira fixada em
. Observe que cada mol de
fornece
e 4 mol de
.
Para uma reação de segunda ordem, a velocidade da reação:
a) Depende apenas da concentração de um reagente.
b) É independente da concentração dos reagentes.
c) Depende da concentração de dois reagentes.
d) É proporcional ao quadrado da concentração de um reagente.
a) Depende apenas da concentração de um reagente.
b) É independente da concentração dos reagentes.
c) Depende da concentração de dois reagentes.
d) É proporcional ao quadrado da concentração de um reagente.
Justifique a resposta
Qual das seguintes afirmações está correta em relação a uma reação catalisada? Justifique a sua resposta
a) A energia de ativação da reação aumenta.
b) A constante de equilíbrio da reação muda.
c) A reação atinge o equilíbrio mais rapidamente.
d) A variação de entalpia da reação muda.
a) A energia de ativação da reação aumenta.
b) A constante de equilíbrio da reação muda.
c) A reação atinge o equilíbrio mais rapidamente.
d) A variação de entalpia da reação muda.
Calcule a concentração de íons prata em solução aquosa a
, saturada de oxalato de prata,
nas seguintes condições: a) em água e b) em eletrólito misto contendo oxalato de sódio 0,020
+ nitrato de sódio
.