Calcule a concentraçào (mol/L) de uma soluço preparada pela dissoluçảo de
de NaOH com
de pureza em 330 mL . de água.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a concentração em mol/L de uma solução que foi feita dissolvendo 4,667 gramas de NaOH com 89,5% de pureza em 330 mL de água. Vamos usar conceitos de química, como pureza, massa molar e molaridade para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos gramas de NaOH puro temos. A solução que a gente usou não é 100% pura, mas sim 89,5% pura. Então, multiplicamos a massa total pela porcentagem de pureza:
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa de NaOH puro em moles. Pra isso, precisamos da massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente 40,00 g/mol. Então:
Passo 4
Por fim, vamos calcular a molaridade da solução, que é a quantidade de moles por litro de solução. Primeiro, convertemos os 330 mL para litros:
Agora, calculamos a molaridade:
Resposta
A concentração da solução preparada é aproximadamente
.
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de NaCl e
de
. de água destilada.
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. de água destilada em
. de HCl com
Recorrendo ao espectro eletromagnético qual com comprimento de onda corresponde as seguintes frequências:
. Qual seria a cor correspondente para cada comprimentos de onda?
verde; amarelo; vermelho.
Um analista precisa preparar um tampão de
. Qual o ácido, da lista abaixo, que deve ser utilizado para preparar o tampão onde a relação das concentrações do ácido e da base é 0,3 ?
Ácido |
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---|---|
Fórmico
|
|
Acético
|
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Lático
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