Calcule o pH de uma solução preparada pela adiçào de
. de água destilada em
. de HCl com
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução que foi preparada misturando 150,0 mL de água destilada com 30,4 mL de HCl com concentração de 0,322 mol/L. Vamos usar conceitos de química de soluções e cálculos de pH para chegar à resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado usando a fórmula:
Onde
é a concentração de íons hidrogênio na solução.
Passo 3
Antes de calcular o pH, precisamos saber a concentração de íons hidrogênio na solução final. Para isso, vamos primeiro encontrar a quantidade de mols de HCl que foi adicionada.
A concentração (
) é dada por:
Onde:
-
é a concentração em mol/L, -
é a quantidade de mols, -
é o volume em litros.
Rearranjando a fórmula para encontrar os mols:
Passo 4
Vamos calcular os mols de HCl:
Passo 5
Agora, vamos encontrar o volume total da solução após a mistura:
Passo 6
A próxima etapa é calcular a concentração final de HCl na solução. Isso é feito dividindo a quantidade de mols pela volume total:
Passo 7
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons hidrogênio (
) é igual à concentração final de HCl:
Passo 8
Finalmente, vamos calcular o pH usando a fórmula mencionada no Passo 2:
Resposta
O pH da solução preparada é aproximadamente 1,27.
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