Calcule a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA numa solução contendo
e em pH 10.
Dados:
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA num cenário específico. Estamos lidando com química de complexos, então vamos precisar entender como as espécies químicas interagem nessa solução. Precisamos usar as constantes fornecidas e considerar a concentração de amônia e o pH da solução para encontrar a constante condicional que nos interessa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma constante condicional de formação. Ela leva em conta não só a formação do complexo, mas também as condições do meio, como pH e concentrações de outros ligantes presentes que podem competir na formação do complexo.
Passo 3
Sabemos que a solução tem
e pH = 10. Vamos calcular a concentração de íons amônio (
) usando a relação entre pH e pKa da amônia. A amônia (
) se comporta como uma base, então temos:
Mas como não temos o
diretamente, vamos considerar a constante de dissociação da amônia (
). Sabendo que
da amônia �� aproximadamente
, podemos calcular
e
na solução.
Passo 4
Usando a equação de equilíbrio para a amônia:
E sabendo que
, podemos encontrar
, então
.
Aplicando a expressão de
:
Passo 5
Agora, precisamos considerar a formação do complexo Ag-EDTA. A constante condicional (
) leva em conta as espécies presentes que podem competir na formação do complexo, como a amônia.
A expressão para
é:
Onde
é a constante de formação do complexo, e
está relacionada à constante de formação do Ag-NH3 via
.
Passo 6
Com os dados fornecidos, temos:
A constante efetiva para a competição com a amônia é então:
Considerando que
é muito pequeno, podemos simplificar para:
Passo 7
Finalmente, calculamos a constante condicional:
Resposta
A constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA na solução dada é aproximadamente
.