Calcule a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA numa solução contendo [NH3]=0,01 mol / L e em pH 10. (Kf^prime=3,9 times 10^3)
Dados: K Ag-Y =2,00 times 10^7 Ag-NH3 log beta1=3,32 ; log beta2=7,24

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA num cenário específico. Estamos lidando com química de complexos, então vamos precisar entender como as espécies químicas interagem nessa solução. Precisamos usar as constantes fornecidas e considerar a concentração de amônia e o pH da solução para encontrar a constante condicional que nos interessa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma constante condicional de formação. Ela leva em conta não só a formação do complexo, mas também as condições do meio, como pH e concentrações de outros ligantes presentes que podem competir na formação do complexo.

Passo 3

Sabemos que a solução tem pH + pKa = pKb + 14 e pH = 10. Vamos calcular a concentração de íons amônio ( ) usando a relação entre pH e pKa da amônia. A amônia ( ) se comporta como uma base, então temos:
Mas como não temos o diretamente, vamos considerar a constante de dissociação da amônia ( ). Sabendo que da amônia �� aproximadamente , podemos calcular e na solução.

Passo 4

Usando a equação de equilíbrio para a amônia:
NH3 + H2O rightarrows NH4^+ + OH^-
E sabendo que Kb = [NH4^+][OH^-][NH3] Rightarrow [NH4^+] = Kb times [NH3][OH^-] = 1,8 times 10^-5 times 0,0110^-4 = 1,8 times 10^-3 , mol/L , podemos encontrar , então .
Aplicando a expressão de :

Passo 5

Agora, precisamos considerar a formação do complexo Ag-EDTA. A constante condicional ( Kcond = Kf times 11 + [NH3]Ka ) leva em conta as espécies presentes que podem competir na formação do complexo, como a amônia.
A expressão para é:
Onde é a constante de formação do complexo, e está relacionada à constante de formação do Ag-NH3 via .

Passo 6

Com os dados fornecidos, temos:
log beta1 = 3,32 Rightarrow beta1 = 10^3,32 approx 2,09 times 10^3
log beta2 = 7,24 Rightarrow beta2 = 10^7,24 approx 1,74 times 10^7
A constante efetiva para a competição com a amônia é então:
1 + beta1 [NH3] + beta2 [NH3]^21
Considerando que 1 + beta1 [NH3] = 1 + 2,09 times 10^3 times 0,01 = 1 + 20,9 = 21,9 é muito pequeno, podemos simplificar para:

Passo 7

Finalmente, calculamos a constante condicional:
Kcond = Kf' times 121,9 = 3,9 times 10^3 times 121,9 approx 1,78 times 10^2

Resposta

A constante condicional de formação do complexo Ag-EDTA na solução dada é aproximadamente .

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