Quantos gramas de
devem ser misturados com
de
para produzir 100 mL de tampão com pH
Dados:
Dados:
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o enunciado está pedindo. A gente precisa misturar uma certa quantidade de
com 5,00 g de
para formar 100 mL de uma solução tampão com pH 10,00. Para resolver isso, vamos usar a Teoria dos Tampões e a Equação de Henderson-Hasselbalch. Vamos precisar saber das massas molares dos reagentes e das relações entre as espécies químicas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies que formam o tampão. Aqui, temos o hidrogenocarbonato (
) fornecido pelo
e o carbonato (
) fornecido pelo
. O tampão funciona equilibrando essas duas espécies para manter o pH estável.
Passo 3
Agora, vamos usar a Equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH de um tampão com as concentrações das bases conjugadas (
) e do ácido conjugado (
):
Onde:
-
-
-
é a concentração de -
é a concentração de
Passo 4
Vamos reorganizar a equação para encontrar a razão entre as concentrações das espécies:
Subtraindo 10,32 de ambos os lados:
Agora, aplicando a função anti-logaritmo:
Passo 5
Sabemos que a concentração de
vem dos 5,00 g de
. Vamos calcular os mols de
:
Como cada mol de
fornece 1 mol de
, temos:
Passo 6
Usando a razão que encontramos:
Passo 7
Agora, vamos calcular os mols de
necessários para atingir essa concentração em 100 mL:
Passo 8
Como cada mol de
fornece 1 mol de
, precisamos de 0,0285 mol de
. Vamos converter isso para gramas:
Resposta
Precisamos misturar aproximadamente 3,02 g de
com 5,00 g de
para preparar 100 mL de tampão com pH 10,00.
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Dados:
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Dados:
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