Calcule o De de formação da sacarose, sabendo-se que:
De combustão =-1349 Kcal
Deçã
Deçã

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o ΔH de formação da sacarose. Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, mais especificamente a Lei de Hess. Vamos precisar das entalpias de combustão e das entalpias de formação do CO₂ e da H₂O que já foram fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia de formação (ΔHₓf). É a mudança de entalpia quando 1 mol de uma substância é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão. Já a entalpia de combustão é a mudança de entalpia quando 1 mol de uma substância queima completamente em oxigênio.

Passo 3

A combustão da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:
C12H22O11(s) + 12O2(g) 12CO2(g) + 11H2O(l)

Passo 4

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da reação de combustão da sacarose é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
De

Passo 5

Sabemos que a entalpia de formação do O₂ gas é zero, já que é seu estado padrão. Vamos substituir os valores fornecidos:
-1349, kcal = [12(-94,1) + 11(-68,2)] - De

Passo 6

Calculando os produtos:
12(-94,1) = -1129,2, kcal
11(-68,2) = -750,2, kcal
Total dos produtos = -1129,2 - 750,2 = -1879,4, kcal

Passo 7

Substituindo de volta na equação:
-1349 = -1879,4 - De

Passo 8

Isolando ΔHf da sacarose:
De
De

Resposta

O ΔH de formação da sacarose é de -530,4 kcal.

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