Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol L-1) de uma solução de ácido acético
, sabendo que ela foi preparada a partir da diluição de
de ácido acético glacial completados até 100,00 mL com água destilada. O ácido acético glacial tem concentração de 99,7% m/me sua densidade é de 1,05
.
Passo 1
Beleza! O que a gente tem aqui é um exercício para calcular a concentração em mol/L de uma solução de ácido acético. A gente vai usar conceitos de diluição, porcentagem em massa e cálculo de quantidade de matéria. Vamos precisar saber a densidade do ácido acético glacial, sua porcentagem em massa, e a fórmula para calcular a molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de ácido acético temos nos 1,00 mL de ácido acético glacial. Sabemos que a densidade é 1,05 g/mL, então:
Passo 3
Agora, considerando que o ácido acético glacial é 99,7% em massa, vamos calcular a massa real de ácido acético puro nessa mistura:
Passo 4
Para achar a quantidade de matéria (em mols), precisamos saber a massa molar do ácido acético. A fórmula molecular é
, e a massa molar é aproximadamente 60 g/mol. Assim:
Passo 5
Depois da diluição, o volume total da solução é 100,00 mL, que é igual a 0,100 L. Agora, usamos a fórmula da molaridade:
Resposta
A concentração da solução de ácido acético é aproximadamente
.
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.
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