Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol L-1) de uma solução de ácido acético (H 3 CCOOH), sabendo que ela foi preparada a partir da diluição de 1,00 mL de ácido acético glacial completados até 100,00 mL com água destilada. O ácido acético glacial tem concentração de 99,7% m/me sua densidade é de 1,05 g / mL.

Passo 1

Beleza! O que a gente tem aqui é um exercício para calcular a concentração em mol/L de uma solução de ácido acético. A gente vai usar conceitos de diluição, porcentagem em massa e cálculo de quantidade de matéria. Vamos precisar saber a densidade do ácido acético glacial, sua porcentagem em massa, e a fórmula para calcular a molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quanto de ácido acético temos nos 1,00 mL de ácido acético glacial. Sabemos que a densidade é 1,05 g/mL, então:
Massa do ácido acético = Volume times Densidade = 1,00 , mL times 1,05 , gmL = 1,05 , g áé

Passo 3

Agora, considerando que o ácido acético glacial é 99,7% em massa, vamos calcular a massa real de ácido acético puro nessa mistura:
Massa de H3CCOOH = 1,05 , g times 0,997 = 1,047 , g

Passo 4

Para achar a quantidade de matéria (em mols), precisamos saber a massa molar do ácido acético. A fórmula molecular é H3CCOOH, e a massa molar é aproximadamente 60 g/mol. Assim:
Quantidade de matéria = MassaMassa molar = 1,047 , g60 , gmol approx 0,01745 , mol é

Passo 5

Depois da diluição, o volume total da solução é 100,00 mL, que é igual a 0,100 L. Agora, usamos a fórmula da molaridade:
Molaridade = Quantidade de matéria (mol)Volume da solução (L) = 0,01745 , mol0,100 , L = 0,1745 , mol/L éçã

Resposta

A concentração da solução de ácido acético é aproximadamente 0,175 , mol , L^-1.

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