ESCREVA a equação, com os respectivos estados físicos dos participantes, que representa a reação de combustão completa entre os gases propano e oxigênio.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos escrever a equação química balanceada para a reação de combustão completa entre o propano (C₃H₈) e o oxigênio (O₂). Para isso, vamos precisar conhecer as fórmulas químicas dos reagentes e dos produtos da combustão completa, que são o dióxido de carbono (CO₂) e a água (H₂O). Além disso, é importante incluir os estados físicos de cada substância na equação.

Passo 2

Primeiro, identificamos as substâncias envolvidas na reação:
  • Propano: C₃H₈ (gás)
  • Oxigênio: O₂ (gás)
  • Dióxido de carbono: CO₂ (gás)
  • Água: H₂O (gás, já que a combustão ocorre em altas temperaturas)

Passo 3

Escrevemos a equação química não balanceada com os estados físicos:
C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Passo 4

Agora, vamos balancear a equação para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos:
  • Carbono ©: 3 átomos no propano, então precisamos de 3 CO₂.
  • Hidrogênio (H): 8 átomos no propano, então precisamos de 4 H₂O.
  • Oxigênio (O): 2 do O₂ + (3x2) do CO₂ + (4x1) da água = total de 10 átomos de oxigênio. Portanto, precisamos de 5 O₂.

Passo 5

Com os coeficientes balanceados, a equação fica:
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g)

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do propano é:
C3H8(g) + 5,O2(g) 3,CO2(g) + 4,H2O(g)

Exercícios relacionados