ESCREVA a equação, com os respectivos estados físicos dos participantes, que representa a reação de combustão completa entre os gases propano e oxigênio.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos escrever a equação química balanceada para a reação de combustão completa entre o propano (C₃H₈) e o oxigênio (O₂). Para isso, vamos precisar conhecer as fórmulas químicas dos reagentes e dos produtos da combustão completa, que são o dióxido de carbono (CO₂) e a água (H₂O). Além disso, é importante incluir os estados físicos de cada substância na equação.
Passo 2
Primeiro, identificamos as substâncias envolvidas na reação:
- Propano: C₃H₈ (gás)
- Oxigênio: O₂ (gás)
- Dióxido de carbono: CO₂ (gás)
- Água: H₂O (gás, já que a combustão ocorre em altas temperaturas)
Passo 3
Escrevemos a equação química não balanceada com os estados físicos:
C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Passo 4
Agora, vamos balancear a equação para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos:
- Carbono ©: 3 átomos no propano, então precisamos de 3 CO₂.
- Hidrogênio (H): 8 átomos no propano, então precisamos de 4 H₂O.
- Oxigênio (O): 2 do O₂ + (3x2) do CO₂ + (4x1) da água = total de 10 átomos de oxigênio. Portanto, precisamos de 5 O₂.
Passo 5
Com os coeficientes balanceados, a equação fica:
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g)
C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(g)
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do propano é:
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