Calcule
para a reação:
se
a
p
e
. Resp.:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) para a reação:
O conteúdo que vamos usar aqui envolve Termodinâmica, especificamente a Energia Livre de Gibbs. Vamos precisar usar a fórmula que relaciona ΔG padrão com as pressões parciais dos reagentes. Além disso, vamos precisar converter unidades de kcal/mol para kJ/mol no final.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular ΔG em condições não-padrão:
Onde:
-
é a energia livre padrão da reação. -
é a constante dos gases. -
é a temperatura em Kelvin. -
é o quociente de reação, que depende das pressões dos reagentes e produtos.
Passo 3
Vamos identificar os valores que temos:
-
kcal/mol - Temperatura
K - Pressão de
atm - Pressão de
atm - A pressão de
é considerada 1, pois é um líquido puro.
Passo 4
Antes de calcular, precisamos converter
de kcal/mol para kJ/mol, já que a resposta pede em kJ/mol.
Sabemos que
kcal =
kJ, então:
Passo 5
Agora, vamos calcular o quociente de reação
. Para a reação:
O quociente de reação é:
Como
é líquido puro, sua atividade é 1. Então:
Passo 6
Agora, vamos usar a fórmula de ΔG:
Primeiro, calculamos
:
Então:
Passo 7
Agora, calculamos
:
Então:
Passo 8
Finalmente, substituímos na fórmula de ΔG:
Resposta
Exercícios relacionados
Para a reação:
, a
C.Qual será a fração molar de
, a
no equilíbrio, quando a pressão total for de latm? R.:
0,00364 .
Calcule a temperatura de decomposição, a temperatura acima da qual a decomposição se torna espontânea, do carbonato de cálcio, dados os valores de
para a reação:
Resp.: 1105,6 K
A seguinte reação é preparada com as quantidades iniciais de cada substância relacionadas a seguir:
. Determine o grau de avanço da reação se todo o
reage para formar o produto. R.:
.
Calcule a pressão de oxigênio sobre uma amostra de NiO (s) a
se
para a reação: