Calcule para a reação:
se a p e . Resp.:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) para a reação:
O conteúdo que vamos usar aqui envolve Termodinâmica, especificamente a Energia Livre de Gibbs. Vamos precisar usar a fórmula que relaciona ΔG padrão com as pressões parciais dos reagentes. Além disso, vamos precisar converter unidades de kcal/mol para kJ/mol no final.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular ΔG em condições não-padrão:
Onde:
  • é a energia livre padrão da reação.
  • é a constante dos gases.
  • é a temperatura em Kelvin.
  • é o quociente de reação, que depende das pressões dos reagentes e produtos.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • kcal/mol
  • Temperatura K
  • Pressão de atm
  • Pressão de atm
  • A pressão de é considerada 1, pois é um líquido puro.

Passo 4

Antes de calcular, precisamos converter de kcal/mol para kJ/mol, já que a resposta pede em kJ/mol.
Sabemos que kcal = kJ, então:

Passo 5

Agora, vamos calcular o quociente de reação . Para a reação:
O quociente de reação é:
Como é líquido puro, sua atividade é 1. Então:

Passo 6

Agora, vamos usar a fórmula de ΔG:
Primeiro, calculamos :
Então:

Passo 7

Agora, calculamos :
Então:

Passo 8

Finalmente, substituímos na fórmula de ΔG:

Resposta

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Para a reação: ô, a C.Qual será a fração molar de , a no equilíbrio, quando a pressão total for de latm? R.: 0,00364 .
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Resp.: 1105,6 K

A seguinte reação é preparada com as quantidades iniciais de cada substância relacionadas a seguir: . Determine o grau de avanço da reação se todo o reage para formar o produto. R.: .
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Resp.: