Para a reação: ô, a C.Qual será a fração molar de , a no equilíbrio, quando a pressão total for de latm? R.: 0,00364 .

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma reação química no estado gasoso e sólido:
ô
A constante de equilíbrio é dada como a 60°C. O que queremos descobrir é a fração molar de no equilíbrio quando a pressão total é de 1 atm. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como relacioná-los com pressões parciais e frações molares.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio relaciona as pressões parciais dos produtos e reagentes na equação de equilíbrio. Para a reação dada, a expressão de é:
Note que e são sólidos, e como sólidos não aparecem na expressão de , eles não interferem no cálculo.

Passo 3

Vamos chamar a fração molar de de . Como temos apenas como gás nos produtos, a pressão parcial de será:
Sabemos que a pressão total é 1 atm, então:

Passo 4

Agora, precisamos relacionar isso com a expressão do . Substituindo na expressão de :
Mas ainda não sabemos . Para isso, vamos usar a conservação de pressão. Como a pressão total é 1 atm e somente está na fase gasosa, a pressão de será:
Aqui, o fator 2 vem do coeficiente estequiométrico de na reação.

Passo 5

Substituindo na expressão de :
Agora, temos uma equação que podemos resolver para encontrar .

Passo 6

Assumindo que é muito pequeno (o que é razoável visto que é pequeno), podemos simplificar a equação ignorando o termo no denominador:
Agora, resolvemos para :

Resposta

A fração molar de no equilíbrio é .

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Calcule a temperatura de decomposição, a temperatura acima da qual a decomposição se torna espontânea, do carbonato de cálcio, dados os valores de para a reação:

Resp.: 1105,6 K

Uma das etapas da formação da chuva ácida envolve a seguinte reação: . Calcule a constante de equilíbrio, , para a reação a . Considere independente da temperatura. Para que lado se desloca o equilíbrio ao se misturar de cada reagente e do produto a sob pressão total de 1,0 atm? Justifique. Dados:
Substância
. - 296,83 0 - 395,72
. 0
39,87 29,36 50,67
R.: direita.
Calcule para a reação:
se a p e . Resp.:
A seguinte reação é preparada com as quantidades iniciais de cada substância relacionadas a seguir: . Determine o grau de avanço da reação se todo o reage para formar o produto. R.: .