Calcule o De para a seguinte reação:
NO(g)+O(g) NO2(g)
Dadas as seguintes informações:
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) De
O3(g) 3 / 2 O2(g) De
O2(g) 2 O(g) De

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão está pedindo. A gente precisa calcular a variação de entalpia (ΔH) para a reação:
NO(g)+O(g) NO2(g)
Isso faz parte da termodinâmica química, especificamente usando a Lei de Hess, que ajuda a encontrar ΔH de uma reação a partir de outras reações conhecidas. Vamos usar as informações fornecidas para fazer os cálculos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Hess. Ela diz que se você puder escrever uma reação como a soma de outras reações, o ΔH total será a soma dos ΔH das reações individuais. Então, nosso objetivo é combinar as reações dadas de forma que elas resultem na reação que queremos calcular.

Passo 3

Vamos anotar as reações fornecidas:
  1. NO + O3 NO2 + O2 De
  2. O3 32 O2 De
  3. O2 2 O De
Queremos chegar em:
NO + O NO2

Passo 4

Vamos manipular as reações fornecidas para obter a reação desejada. Primeiro, olhe para a 1ª reação: ela já tem “NO” e “NO₂”, o que é bom. Mas precisamos eliminar “O₃” e “O₂”.
Vamos usar a 3ª reação para expressar “O” em termos de “O₂”:
O2 2 O De
Para obter “O”, dividimos essa reação por 2:
12 O2 O De

Passo 5

Agora, queremos que a “O₃” seja eliminada. Observando a 2ª reação:
O3 32 O2 De
Precisamos usá-la para substituir “O₃” na 1ª reação. Então, vamos somar as reações ajustadas:
  1. NO + O3 NO2 + O2 De
  2. O3 32 O2 De
  3. 12 O2 O De

Passo 6

Agora, somamos essas reações:
  • “O₃” e “O₃” cancelam.
  • “O₂” na 1ª reação e " - (3/2) O₂" na 2ª cancela e sobra “-1/2 O₂”.
  • " -1/2 O₂" da 2ª reação se combina com " +1/2 O₂" da 3ª reação, sobrando apenas “O”.
Então, a reação resultante será:
NO + O NO2 De

Resposta

O ΔH para a reação NO + O NO2 é -93,7 kJ.

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