Use a entalpias de ligação para estimar a entalpia padrão da reação CCl3 CHCl2(g)+HF(g) CCl3 CHF2(g)+HCl(g).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a entalpia padrão da reação usando as entalpias de ligação. Isso envolve ver como as ligações químicas são quebradas e formadas durante a reação. Para isso, vamos precisar das entalpias de ligação das moléculas envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais ligações estão sendo quebradas e formadas na reação:
CCl3CHCl2(g) + HF(g) CCl3CHF2(g) + HCl(g)
Na reação, as seguintes ligações são afetadas:
  • Quebradas:
    • 1 ligação C-Cl na CCl3CHCl2
    • 1 ligação H-F na HF
  • Formadas:
    • 1 ligação C-F na CCl3CHF2
    • 1 ligação H-Cl na HCl

Passo 3

Agora, precisamos das entalpias de ligação para cada uma dessas ligações. Vou usar valores aproximados comuns:
  • De
  • De
  • De
  • De

Passo 4

A fórmula para calcular a entalpia da reação ( De) usando as entalpias de ligação é:
Deçõçõ

Passo 5

Vamos calcular a soma das entalpias das ligações quebradas:
Ligações quebradas:çõ
1 , C-Cl = 328 , kJ/mol
1 , H-F = 565 , kJ/mol
Total quebradas = 328 + 565 = 893 , kJ/mol

Passo 6

Agora, vamos calcular a soma das entalpias das ligações formadas:
Ligações formadas:çõ
1 , C-F = 485 , kJ/mol
1 , H-Cl = 431 , kJ/mol
Total formadas = 485 + 431 = 916 , kJ/mol

Passo 7

Aplicando na fórmula:
De

Resposta

A entalpia padrão da reação é De.

Exercícios relacionados