Calcule a entalpia padrão de combustão do benzeno, C6 H6.
C6 H6(l)+15 / 2 O2(g) 6 CO2(g)+3 H2 O(l) De
A entalpia de formação do benzeno é conhecida [De, e outros valores necessários podem ser pesquisados.

Passo 1

Beleza, vamos calcular a entalpia padrão de combustão do benzeno, que é a reação em que ele queima no oxigênio formando dióxido de carbono e água. Para resolver isso, vamos usar a termodinâmica, especificamente as entalpias de formação dos reagentes e produtos. Vamos precisar das entalpias de formação do benzeno, do dióxido de carbono e da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de combustão é a energia liberada quando uma substância queima completamente no oxigênio. A fórmula geral para calcular a variação de entalpia da reação ( De=ntes) ) é:

Passo 3

Vamos identificar os reagentes e produtos na equação balanceada:
C6 H6(l) + 152 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2 O(l)

Passo 4

Agora, vamos listar as entalpias de formação padrão ( ) para cada substância envolvida:
  • de = +49,0 kJ/mol
  • de = 0 kJ/mol (elemento na forma padrão)
  • de = -393,5 kJ/mol
  • de = -285,8 kJ/mol

Passo 5

Substituímos esses valores na fórmula da variação de entalpia:
De

Passo 6

Vamos calcular cada parte:
Para os produtos:
6 times (-393,5) = -2.361,0 , kJ
3 times (-285,8) = -857,4 , kJ
Total produtos: 1 times 49,0 = 49,0 , kJ
Para os reagentes:
152 times 0 = 0 , kJ
Total reagentes:

Passo 7

Agora, subtraímos os reagentes dos produtos:
De

Resposta

A entalpia padrão de combustão do benzeno ( ) é .

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