Aplique a lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de CS2(l) a partir de C(s) e S(s), sendo C(s)+2 S(s)=CS2(l), utilizando os seguintes valores de entalpia:
l C(s)+O2(g) CO2(g) S(s)+O2(g) SO2(g) CS2(l)+3 O2(g) CO2(g)+2 SO2(g)
Deçã
De (mol de reação) )^-1
Deçã

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício que pede para calcular a variação de entalpia (ΔH) na formação do dissulfeto de carbono líquido ( CS2(l)) a partir do carbono sólido ( C(s)) e do enxofre sólido ( S(s)). A gente vai usar a Lei de Hess para resolver isso. Ah, e vamos precisar das entalpias padrão das reações fornecidas. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Hess. Ela diz que a variação total de entalpia de uma reação química é a soma das variações de entalpia das etapas pelas quais a reação pode ser dividida, independente do caminho que a gente seguir. Ou seja, se a gente conseguir combinar as reações dadas para obter a reação que queremos, basta somar as entalpias correspondentes.

Passo 3

Vamos escrever as reações fornecidas com suas respectivas variações de entalpia:
  1. C(s) + O2(g) CO2(g)
    De
  2. S(s) + O2(g) SO2(g)
    De
  3. CS2(l) + 3 O2(g) CO2(g) + 2 SO2(g)
    De

Passo 4

Queremos a reação:
C(s) + 2 S(s) CS2(l)
Para chegar nessa reação usando as três fornecidas, vamos manipular as reações 1 e 2 e a reação 3.
Primeiro, vamos inverter a reação 3 para que CS2(l) apareça como reagente:
CO2(g) + 2 SO2(g) CS2(l) + 3 O2(g)
De

Passo 5

Agora, somamos as reações:
  • Reação 1: C(s) + O2(g) CO2(g)
    De
  • Reação 2 multiplicada por 2:
    2 times [S(s) + O2(g) SO2(g)]
    De
  • Reação 3 invertida:
    CO2(g) + 2 SO2(g) CS2(l) + 3 O2(g)
    De

Passo 6

Vamos somar todas essas reações:
Observamos que C(s) + O2(g) + 2S(s) + 2O2(g) + CO2(g) + 2 SO2(g) CO2(g) + 2 SO2(g) + CS2(l) + 3 O2(g) e CO2(g) aparecem nos dois lados da equação e podem ser cancelados:
Isso é exatamente a reação que queríamos!

Passo 7

Agora, somamos as variações de entalpia correspondentes:
De
De
De

Resposta

A variação de entalpia para a formação de CS2(l) a partir de C(s) e S(s) é de +126,8 kJ/mol.

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