Aplique a lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de
a partir de
e
, sendo
, utilizando os seguintes valores de entalpia:
(mol de reação)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício que pede para calcular a variação de entalpia (ΔH) na formação do dissulfeto de carbono líquido (
) a partir do carbono sólido (
) e do enxofre sólido (
). A gente vai usar a Lei de Hess para resolver isso. Ah, e vamos precisar das entalpias padrão das reações fornecidas. Vamos passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Hess. Ela diz que a variação total de entalpia de uma reação química é a soma das variações de entalpia das etapas pelas quais a reação pode ser dividida, independente do caminho que a gente seguir. Ou seja, se a gente conseguir combinar as reações dadas para obter a reação que queremos, basta somar as entalpias correspondentes.
Passo 3
Vamos escrever as reações fornecidas com suas respectivas variações de entalpia:
Passo 4
Queremos a reação:
Para chegar nessa reação usando as três fornecidas, vamos manipular as reações 1 e 2 e a reação 3.
Primeiro, vamos inverter a reação 3 para que
apareça como reagente:
Passo 5
Agora, somamos as reações:
-
Reação 1:
-
Reação 2 multiplicada por 2:
-
Reação 3 invertida:
Passo 6
Vamos somar todas essas reações:
Observamos que
e
aparecem nos dois lados da equação e podem ser cancelados:
Isso é exatamente a reação que queríamos!
Passo 7
Agora, somamos as variações de entalpia correspondentes:
Resposta
A variação de entalpia para a formação de
a partir de
e
é de +126,8 kJ/mol.