Aplique a lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de a partir de e , sendo , utilizando os seguintes valores de entalpia:
çã
(mol de reação)
çã

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício que pede para calcular a variação de entalpia (ΔH) na formação do dissulfeto de carbono líquido ( ) a partir do carbono sólido ( ) e do enxofre sólido ( ). A gente vai usar a Lei de Hess para resolver isso. Ah, e vamos precisar das entalpias padrão das reações fornecidas. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Hess. Ela diz que a variação total de entalpia de uma reação química é a soma das variações de entalpia das etapas pelas quais a reação pode ser dividida, independente do caminho que a gente seguir. Ou seja, se a gente conseguir combinar as reações dadas para obter a reação que queremos, basta somar as entalpias correspondentes.

Passo 3

Vamos escrever as reações fornecidas com suas respectivas variações de entalpia:



Passo 4

Queremos a reação:
Para chegar nessa reação usando as três fornecidas, vamos manipular as reações 1 e 2 e a reação 3.
Primeiro, vamos inverter a reação 3 para que apareça como reagente:

Passo 5

Agora, somamos as reações:
  • Reação 1:
  • Reação 2 multiplicada por 2:

  • Reação 3 invertida:

Passo 6

Vamos somar todas essas reações:
Observamos que e aparecem nos dois lados da equação e podem ser cancelados:
Isso é exatamente a reação que queríamos!

Passo 7

Agora, somamos as variações de entalpia correspondentes:


Resposta

A variação de entalpia para a formação de a partir de e é de +126,8 kJ/mol.

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