Calcule a entalpia padrão de combustão do liquido. R : De

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é uma questão que pede para calcular a entalpia padrão de combustão de um líquido. A matéria envolvida é Termodinâmica, mais especificamente as noções sobre entalpia e reações de combustão. Para resolver isso, vamos precisar saber como calcular a entalpia de uma reação usando as entalpias de formação dos reagentes e dos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é entalpia padrão de combustão. É a quantidade de energia liberada quando uma mol de um líquido reage completamente com o oxigênio para formar dióxido de carbono ( CxHyOz(l) + (x + y4 - z2) O2(g) x CO2(g) + y2 H2O(l) ) e água ( ). A equação geral da combustão de um líquido é:

Passo 3

Para calcular a entalpia de combustão ( De=ntes) ), usamos a fórmula:
Onde é a entalpia padrão de formação de cada substância. Essa fórmula basicamente subtrai a energia dos reagentes da energia dos produtos.

Passo 4

Vamos aplicar essa fórmula. Supondo que temos a entalpia de formação dos produtos e do reagente líquido, substituímos na equação. Por exemplo, se a entalpia de formação do De é -393,5 kJ/mol e a do é -285,8 kJ/mol, e a do líquido é fornecida como +2205 kJ/mol, então:

Passo 5

Depois de substituir os valores, você resolve a expressão para encontrar a entalpia de combustão. Esse cálculo vai te dar o quanto de energia é liberado (ou absorvido) na reação de combustão do líquido.

Resposta

A entalpia padrão de combustão do líquido é .

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