Calcule Ze V para o etileno a 25^circ C e 12 bar, com as seguintes equações:
(a) A equação do tipo virial truncada [Eq. (3.40)], com os seguintes valores experimentais dos coeficientes do tipo virial:
B=-140 cm^3 mol^-1 C=7.200 cm^6 mol^-2
(b) A equação do tipo virial truncada [Eq. (3.38)], com um valor de B obtido com a correlação de Pitzer generalizada [(Eq. (3.63)].
© A equação de Redlich/Kwong.
(d) A equação de Soave!Redlich/Kwong.
(e) A equação de Peng/Robinson.

Passo 1

Beleza, vamos calcular o Ze V para o etileno a 25°C e 12 bar usando várias equações. No primeiro caso, vamos usar a equação virial truncada que envolve os coeficientes viriais B e C. Pra isso, precisamos entender que a equação virial nos ajuda a ajustar o comportamento real dos gases considerando interações entre as moléculas.

Passo 2

A equação virial truncada que vamos usar é a seguinte:
Z = 1 + BVm + CVm^2
Aqui, é o fator de compressibilidade, e são os coeficientes viriais, e é o volume molar do gás.

Passo 3

Primeiro, vamos converter a pressão de 12 bar para unidades compatíveis. Sabemos que 1 bar = 10⁵ Pa, então 12 bar = 1,2 x 10⁶ Pa.
Também precisamos da constante dos gases e da temperatura .

Passo 4

Agora, vamos calcular o volume molar Vm = RTP = 8.314 times 298.151.2 times 10^6 approx 0.00207 , m^3/mol = 2070 , cm^3/mol usando a equação de estado dos gases ideais como uma aproximação inicial:

Passo 5

Substituímos os valores na equa��ão virial:
Z = 1 + -1402070 + 7200(2070)^2

Passo 6

Calculando cada termo:
-1402070 approx -0.0676
72002070^2 approx 72004,284,900 approx 0.00168
Então,
Z = 1 - 0.0676 + 0.00168 approx 0.934

Resposta

O valor de para o etileno a 25°C e 12 bar, usando a equação virial truncada, é aproximadamente 0.934.

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