Calcule as forças iônicas das seguintes soluções: (a) 0,20 mol / ZnSO; (b) 0,40 mol / l MgCl2; © 0,50 mol / 1 LaCl3; (d) 1,0 mol / 1 K2 Cr2 O7; (e) 1,0 mol / 1 Tl(NO3)^3+ 1,0 mol / 1 Pb(NO3)2.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre força iônica das soluções. A força iônica é uma medida da concentração total de íons em uma solução. Para calcular, a gente vai precisar usar a fórmula da força iônica e entender como cada sal se dissocia em íons na água.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula da força iônica:
I = 12 sum ci zi^2
Aqui, é a concentração molar de cada íon, e é a carga desse íon. A gente soma para todos os íons na solução.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso em cada uma das soluções listadas:

a) ZnSO4 Zn^2+ + SO4^2-

Dissociação:
I = 12 ( (0,20)(2)^2 + (0,20)(2)^2 ) = 12 (0,80 + 0,80) = 0,80 , mol/L
Concentrações:
  • MgCl2 Mg^2+ + 2Cl^-
  • I = 12 ( (0,40)(2)^2 + (0,80)(1)^2 ) = 12 (1,60 + 0,80) = 1,20 , mol/L
Cálculo da força iônica:
LaCl3 La^3+ + 3Cl^-

b) I = 12 ( (0,50)(3)^2 + (1,50)(1)^2 ) = 12 (4,50 + 1,50) = 3,00 , mol/L

Dissociação:
K2Cr2O7 2K^+ + Cr2O7^2-
Concentrações:
  • I = 12 ( (2,0)(1)^2 + (1,0)(2)^2 ) = 12 (2,0 + 4,0) = 3,0 , mol/L
  • Tl(NO3)3 Tl^3+ + 3NO3^-
Cálculo da força iônica:
Pb(NO3)2 Pb^2+ + 2NO3^-

c) I = 12 ( (1,0)(3)^2 + (5,0)(1)^2 + (1,0)(2)^2 ) = 12 (9,0 + 5,0 + 4,0) = 9,0 , mol/L

Dissociação:
Concentrações:
Cálculo da força iônica:

d)

Dissociação:
Concentrações:
Cálculo da força iônica:

e) e

Dissociação:
Concentrações:
Cálculo da força iônica:

Resposta

As forças iônicas das soluções são:
a)
b)
c)
d)
e)

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