A certa temperatura, o grau de dissociação do sulfato de alumínio é igual a . Calcule nessa temperatura a molaridade dos íons e , em uma solução cuja concentração é igual a 2,0 mol L . (R. ).

Passo 1

Vamos lá! Temos um exercício de química que fala sobre dissociação de uma substância na água. O enunciado diz que o grau de dissociação ( ) do sulfato de alumínio ( ) é de 60% numa solução com concentração inicial de 2,0 mol/L. Precisamos descobrir a molaridade dos íons e nessa solução. Para resolver, vamos usar conceitos de dissociação iônica e cálculo de concentração de íons a partir do grau de dissociação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o grau de dissociação ( ). Ele indica a fração da substância que se dissocia em íons na solução. No nosso caso, . Isso significa que 60% das moléculas de sulfato de alumínio se ionizam.

Passo 3

A fórmula do sulfato de alumínio é . Vamos ver como ele se dissocia na água:
Isso nos mostra que cada molécula de sulfato de alumínio se dissocia em 2 íons e 3 íons .

Passo 4

Agora, vamos calcular quantas mols de íons são formadas a partir da dissociação. A concentração inicial da solução é 2,0 mol/L, e com , a quantidade dissociada é:
çã

Passo 5

A partir da equação de dissociação, sabemos que cada 1 mol de forma 2 mols de e 3 mols de . Portanto, as concentrações dos íons serão:

Resposta

A molaridade dos íons é e a molaridade dos íons é .

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Calcule as seguintes integrais:
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita , considerando a equação não balanceada a seguir, qual a massa obtida de ferro metálico a partir de de hematita considerando que o rendimento foi de .
Massa molar Fe = 56; O = 16
(não balanceada)
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