A certa temperatura, o grau de dissociação
do sulfato de alumínio é igual a
. Calcule nessa temperatura a molaridade dos íons
e
, em uma solução cuja concentração é igual a 2,0 mol L
. (R.
).
Passo 1
Vamos lá! Temos um exercício de química que fala sobre dissociação de uma substância na água. O enunciado diz que o grau de dissociação (
) do sulfato de alumínio (
) é de 60% numa solução com concentração inicial de 2,0 mol/L. Precisamos descobrir a molaridade dos íons
e
nessa solução. Para resolver, vamos usar conceitos de dissociação iônica e cálculo de concentração de íons a partir do grau de dissociação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o grau de dissociação (
). Ele indica a fração da substância que se dissocia em íons na solução. No nosso caso,
. Isso significa que 60% das moléculas de sulfato de alumínio se ionizam.
Passo 3
A fórmula do sulfato de alumínio é
. Vamos ver como ele se dissocia na água:
Isso nos mostra que cada molécula de sulfato de alumínio se dissocia em 2 íons
e 3 íons
.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantas mols de íons são formadas a partir da dissociação. A concentração inicial da solução é 2,0 mol/L, e com
, a quantidade dissociada é:
Passo 5
A partir da equação de dissociação, sabemos que cada 1 mol de
forma 2 mols de
e 3 mols de
. Portanto, as concentrações dos íons serão:
Resposta
A molaridade dos íons
é
e a molaridade dos íons
é
.
Exercícios relacionados
Calcule as seguintes integrais:
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita
, considerando a equação não balanceada a seguir, qual a massa obtida de ferro metálico a partir de
de hematita
considerando que o rendimento foi de
.
Massa molar Fe = 56; O = 16
(não balanceada)
Massa molar Fe = 56; O = 16
Calcule as massas de hidróxido de sódio e de água contidas em 494 g de solução, sabendo-se que a fração molar do NaOH é igual a 0,08. (R.
)
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. (R.
e
)