Calcule a massa de bário que é perdida quando um precipitado de cromato de bário (BaCrO4, Kps=1,6 times 10^-10, MM=253,37 g / mol ) é lavado com 120 mL de água.

Passo 1

Beleza, então o que a gente precisa fazer aqui é calcular a massa de bário que é perdida quando a gente lava um precipitado de cromato de bário, que é a BaCrO4. A matéria que estamos lidando é Química, mais especificamente, Solubilidade e Produto de Solubilidade (Kps). Para resolver isso, vamos precisar entender como o BaCrO4 se dissolve na água e usar a constante de produto de solubilidade fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade (Kps). É uma constante que indica até que ponto um sal pouco solúvel se dissolve em água. Para o BaCrO4, o Kps é 1,6 times 10^-10. A equação de dissolução é:
BaCrO4 (s) <=ftharpoons Ba^2+ (aq) + CrO4^2- (aq)

Passo 3

Vamos chamar a concentração de íons Ba^2+ de x mol/L. Como para cada mol de BaCrO4 que se dissolve, se formam 1 mol de Ba^2+ e 1 mol de CrO4^2-, a concentração de CrO4^2- também será x mol/L. Então, o Kps pode ser escrito como:
Kps = [Ba^2+][CrO4^2-] = x times x = x^2

Passo 4

Substituindo o valor de Kps:
1,6 times 10^-10 = x^2
Para encontrar x:
x = raiz1,6 times 10^-10 = 1,26 times 10^-5 , mol/L

Passo 5

Agora, sabemos a concentração de Ba^2+ que se dissolve na água. Como temos 120 mL de água, vamos converter para litros:
120 , mL = 0,120 , L
A quantidade de mols de BaCrO4 que se dissolve é:
Mols = x times Volume = 1,26 times 10^-5 , mol/L times 0,120 , L = 1,51 times 10^-6 , mol

Passo 6

Para encontrar a massa perdida de bário, usamos a massa molar do BaCrO4, que é 253,37 g/mol:
Massa = Mols times MM = 1,51 times 10^-6 , mol times 253,37 , g/mol = 3,82 times 10^-4 , g

Resposta

A massa de bário perdida é aproximadamente 3,82 times 10^-4 , g.

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