Haverá formação de precipitado quando se misturam 100 mL de solução 0,010 mol / L de nitrato de chumbo com 100 mL de solução 0,100 mol / L de cloreto de sódio? DADO: Kps PbCl2=1,6 times 10^-5

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício de química sobre formação de precipitado. O enunciado pergunta se vai rolar formação de um sólido (precipitado) quando misturamos duas soluções: uma de nitrato de chumbo ( Pb(NO3)2) e outra de cloreto de sódio ( NaCl). Vamos precisar entender sobre produto de solubilidade (Kps) e como calcular as concentrações dos íons após a mistura das soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as concentrações finais de cada íon após misturar as soluções. Como estamos misturando 100 mL de cada solução, o volume total passa a ser 200 mL (0,2 L).
  • Concentração de Pb^2+:
    Concentração inicial = 0,010 , mol/L çã
    Após a mistura = 0,010 , mol/L times 0,100 , L0,200 , L = 0,005 , mol/L ó
  • Concentração de Cl^-:
    Concentração inicial = 0,100 , mol/L çã
    Após a mistura = 0,100 , mol/L times 0,100 , L0,200 , L = 0,050 , mol/L ó

Passo 3

Agora, vamos verificar se a mistura vai formar um precipitado de PbCl2. Para isso, usamos a expressão do produto de solubilidade ( Kps):
Kps = [Pb^2+] times [Cl^-]^2
Substituindo os valores das concentrações após a mistura:
Q = (0,005) times (0,050)^2 = 0,005 times 0,0025 = 0,0000125 , ou , 1,25 times 10^-5

Passo 4

Comparando o valor de Q com o Kps fornecido:
Q = 1,25 times 10^-5 e Kps = 1,6 times 10^-5
Se Q > Kps, ocorre precipitação. Se Q < Kps, não há formação de precipitado.

Resposta

Como Q = 1,25 times 10^-5 < Kps = 1,6 times 10^-5, não haverá formação de precipitado quando misturarmos as duas soluções.

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