Calcule a massa (em gramas) de soluto presentes em 250 mL de uma solução a 0,150 mol / L de Ca(NO3) 2.

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente calcular a massa em gramas de soluto presente em 250 mL de uma solução de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, com concentração de 0,150 , mol/L. Vamos precisar entender de concentração em molaridade, conversão de volume para litros, e calcular a massa usando a massa molar da substância.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a concentração está em mol/L. Sabemos que 1, L = 1000, mL.
250, mL = 2501000 = 0,250, L

Passo 3

Agora, usamos a concentração para encontrar o número de mols de Ca(NO3)2. A fórmula é:
Mols = Concentração times Volume çã
Substituindo os valores:
Mols = 0,150, mol/L times 0,250, L = 0,0375, mol

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar a massa molar do nitrato de cálcio, Ca(NO3)2. Calculamos somando as massas atômicas dos elementos:
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40,08, g/mol
  • Nitrogênio (N): 14,01, g/mol, e temos 2 nitrogênios por nitrato, então 2 times 14,01 = 28,02, g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00, g/mol, e há 6 oxigênios no total, então 6 times 16,00 = 96,00, g/mol
Somando tudo:
40,08 + 28,02 + 96,00 = 164,10, g/mol

Passo 5

Finalmente, para obter a massa do soluto, multiplicamos o número de mols pela massa molar:
Massa = 0,0375, mol times 164,10, g/mol = 6,154, g

Resposta

A massa de soluto presente em 250 mL da solução é aproximadamente 6,15, g.

Exercícios relacionados