Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução contendo 4,75 g de Ca(NO3) 2 em 0,2 L de solução?

Passo 1

Vamos lá! A pergunta que temos é: Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução que tem 4,75 g de Ca(NO3)2 em 0,2 litros de solução?
Estamos trabalhando com concentração de soluções, especificamente a concentração molar. Para resolver isso, precisamos saber duas coisas principais: quanto de matéria temos (em mol) e o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do Ca(NO3)2. A massa molar é a massa de uma mole dessa substância.
  • Cálcio (Ca): 40 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
A fórmula Ca(NO3)2 significa que temos 1 átomo de Ca, 2 grupos de NO₃. Então:
Massa molar = 40 + 2 times (14 + 3 times 16) = 40 + 2 times (14 + 48) = 40 + 2 times 62 = 40 + 124 = 164, g/mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar a quantidade de matéria (em mol) usando a fórmula:
n = mM
onde:
  • n = 4,75164 approx 0,02899, mol (massa da substância)
  • (massa molar calculada)

Passo 4

Por fim, vamos calcular a concentração molar da solução usando a fórmula:
C = nV
onde:
  • C = 0,028990,2 approx 0,145, mol/L (quantidade de matéria)
  • (volume da solução)

Resposta

A concentração da solução é aproximadamente 0,145 mol/L.

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