Faça o balanceamento em meio ácido das seguintes reações: b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a reação química em meio ácido:
Vamos usar o conteúdo de equações redox e balanceamento em meio ácido. Precisamos identificar as espécies oxidadas e reduzidas, e ajustar os coeficientes para deixar tudo certinho.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação:
Redução:
Passo 3
Agora, vamos balancear cada meio separadamente. Começando pela semi-reação de redução do manganês.
Redução:
Para balancear o oxigênio, adicionamos água:
Passo 4
Agora, vamos balancear os hidrogênios adicionando íons H⁺:
Passo 5
Em seguida, balanceamos a carga adicionando elétrons. O lado esquerdo tem carga +2 + 4(+1) = +6, e o direito tem carga neutra. Então, adicionamos 4 elétrons no lado esquerdo:
Passo 6
Agora, vamos para a semi-reação de oxidação do cloro.
Oxidação:
Balanceamos os oxigênios adicionando água:
Passo 7
Balanceamos os hidrogênios adicionando íons H⁺:
Já está balanceado em hidrogênio.
Passo 8
Balanceamos a carga adicionando elétrons. O lado esquerdo tem carga -1 e o direito tem carga neutra, então adicionamos 1 elétron no lado esquerdo:
Passo 9
Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações. A primeira tem 2 elétrons e a segunda 1, então multiplicamos a segunda por 2:
Redução:
Redução:
Oxidação:
Passo 10
Agora, somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
Passo 11
Por fim, verificamos se está tudo balanceado:
- Mn: 1 de cada lado
- Cl: 2 de cada lado
- O: 2 + 6 = 8 à esquerda e 2 + 4 + 4 = 10 à direita (Ops! Precisamos ajustar)
Reajustando a água para balancear os oxigênios:
Finalizando assim:
Finalizando assim:
Resposta
A reação balanceada em meio ácido é: