Calcule a molaridade e a concentração comum da solução 2,04 mg em 40 mL de álcool.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular duas coisas para uma solução: a molaridade e a concentração comum. A molaridade é uma medida que nos diz quantos moles de um soluto estão presentes em um litro de solução. Já a concentração comum geralmente se refere à massa do soluto por volume da solução, algo como mg por mL.
No exercício, temos 2,04 mg de soluto dissolvidos em 40 mL de álcool. Vamos precisar usar algumas fórmulas de química para encontrar as duas concentrações.

Passo 2

Calculando a Molaridade:
Primeiro, vamos calcular a molaridade. Para isso, precisamos saber quantos moles de soluto estão presentes na solução.
  1. Converter a massa do soluto para gramas:
    Sabemos que 1 mg = 0,001 g. Então,
    2,04 , mg = 2,04 times 10^-3 , g
  2. Encontrar a massa molar do soluto:
    Vamos supor que o soluto seja uma substância comum, como o etanol (C₂H₆O), cuja massa molar é aproximadamente 46,07 g/mol. (Nota: Se o soluto for outra substância, use a massa molar correspondente.)
  3. Calcular os moles de soluto:
    Usamos a fórmula:
    Mo<=s = MassaMassa Molar
    Assim,
    Mo<=s = 2,04 times 10^-3 , g46,07 , g/mol approx 4,43 times 10^-5 , mol
  4. Calcular a molaridade:
    A molaridade (M) é dada por:
    M = Mo<=s de solutoVolume da solução em litros çã
    Convertendo 40 mL para litros:
    40 , mL = 0,040 , L
    Então,
    M = 4,43 times 10^-5 , mol0,040 , L approx 1,11 times 10^-3 , M
Calculando a Concentração Comum:
Agora, vamos calcular a concentração comum, que é a massa de soluto por volume de solução.
  1. Usar a massa do soluto e o volume da solução:
    Temos 2,04 mg de soluto em 40 mL de solução.
  2. Calcular a concentração comum:
    Concentração comum = Massa do solutoVolume da solução = 2,04 , mg40 , mL = 0,051 , mg/mL çãçã

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente 1,11 times 10^-3 , M e a concentração comum é 0,051 , mg/mL.

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