Calcule o número de átomos de Cu em uma moeda que pesa 3 g .
R=2,84 times 10^22

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos calcular o número de átomos de cobre (Cu) em uma moeda que pesa 3 gramas. Para isso, vamos usar conhecimentos de química, como a massa molar e o número de Avogadro, que são essenciais para relacionar a massa de uma substância com o número de partículas (átomos) que ela contém.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o número de mols de cobre na moeda. A massa molar do cobre (Cu) é aproximadamente Número de mols = Massa da substância (g)Massa molar (g/mol) . A fórmula para calcular o número de mols é:
Número de mols = 3 , g63,55 , g/mol approx 0,0472 , mol úâ
Substituindo os valores:
ú

Passo 3

Agora, para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente Número de átomos = Número de mols times Número de Avogadro á. A fórmula é:
Número de átomos = 0,0472 , mol times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 2,84 times 10^22 , átomos úáúú
Substituindo os valores:
úááá

Resposta

O número de átomos de Cu na moeda de 3 g é aproximadamente átomos.

Exercícios relacionados