Calcule o número de mols contidos numa amostra de um gás ideal cujo volume é de 0,452 1 a 87 ^circ C e 0,620 atm.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para calcular o número de mols em uma amostra de gás ideal. Os dados que temos são: volume litros, temperatura e pressão atm. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é super útil para relacionar essas variáveis.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar qual é a fórmula da Lei dos Gases Ideais. Ela é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • é a pressão
  • é o volume
  • é o número de mols
  • é a constante dos gases ideais
  • é a temperatura em Kelvin

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar n = PVRT , então vamos reorganizar a equação para isolá-lo:
Agora precisamos garantir que todas as unidades estejam corretas. A constante dos gases que vamos usar é .

Passo 4

Antes de substituir os valores, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a lei dos gases usa Kelvin. A conversão é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 87 + 273,15 = 360,15, K

Passo 5

Agora, vamos substituir todos os valores na fórmula:
n = 0,620, atm times 0,452, L0,0821, L·atm/mol·K times 360,15, K

Passo 6

Fazendo as contas:
n = 0,28024, atm·L29,547, atm·L/mol
n approx 0,0095, mol

Resposta

O número de mols na amostra é aproximadamente mol.

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