Suponha que 10,0 litros de H2, nas CNTP , sejam comprimidos a um volume de 1,88 litros, a temperatura constante. Qual é a pressão final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a pressão final quando comprimimos 10,0 litros de H2 nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) para um volume de 1,88 litros, mantendo a temperatura constante. Para resolver isso, vamos precisar usar a Lei de Boyle, que faz parte da matéria de Gasoso na química. A Lei de Boyle nos ajuda a entender como pressão e volume de um gás se relacionam quando a temperatura é constante.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei de Boyle. Essa lei diz que, para uma quantidade fixa de gás mantida a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. Em fórmula, isso fica assim:
P1 times V1 = P2 times V2
Onde:
  • P1 é a pressão inicial,
  • V1 é o volume inicial,
  • P2 é a pressão final,
  • V2 é o volume final.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos no problema:
  • Pressão inicial ( P1) nas CNTP é 1 atm.
  • Volume inicial ( V1) é 10,0 litros.
  • Volume final ( V2) é 1,88 litros.
  • Queremos descobrir a pressão final ( P2).

Passo 4

Vamos reorganizar a fórmula da Lei de Boyle para encontrar P2:
P2 = P1 times V1V2

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:
P2 = 1 , atm times 10,0 , L1,88 , L

Passo 6

Fazendo as contas:
P2 = 10,01,88 approx 5,319 , atm

Resposta

A pressão final é aproximadamente 5,32 atm.

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