Calcule o número de mols de fórmulas unitárias em 74 g de cal hidratada (hidróxido de cálcio, Ca(OH)2), usada para ajustar a acidez dos solos.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que precisamos fazer. O exercício pede para calcular o número de mols de fórmulas unitárias em 74 gramas de cal hidratada, que é o hidróxido de cálcio, representado por Ca(OH)2. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e a relação entre massa e quantidade de matéria.

Passo 2

O próximo passo é calcular a massa molar do hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40,08 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol

Passo 3

Agora, somamos as massas para encontrar a massa molar do Ca(OH)2:
Molar massa de Ca(OH)2 = 40,08 g/mol (Ca) + 2 times [16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H)]
Molar massa de Ca(OH)2 = 40,08 g/mol + 2 times 17,01 g/mol = 40,08 g/mol + 34,02 g/mol = 74,10 g/mol

Passo 4

Com a massa molar conhecida, podemos usar a fórmula que relaciona massa, número de mols e massa molar:
n = dfracmM
Onde:
  • n é o número de mols
  • m é a massa
  • M é a massa molar

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:
n = dfrac74 g74,10 g/mol approx 0,998 mol

Resposta

O número de mols de fórmulas unitárias em 74 g de cal hidratada é aproximadamente 1,00 mol.

Exercícios relacionados

Calcule a massa molar dos compostos a seguir.
k) SF4
Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a 5,00 g deu sua composição como sendo 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados: MH=1 g / mol ; MC=12 g / mol ; MO=16 g / mol.
v. Determine quantos mols de COMPOSTO C são necessários para produzir 3 mols de CO2 e quantos gramas do COMPOSTO C são necessárias para produzir 108 gramas de H2 O, respectivamente:
a) 1 mol do composto C e 30 g do composto C
A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2 times 10^-10. Qual a concentração de Ce^3+ em uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce^3+ 0,0250 mol L^-1 com 50 mL de
(a) água?
(b) IO3^- 0,040 mol L^-1 ?
© IO3^- 0,250 mol L^-1 ?
(d) IO3^- 0,150 mol L^-1 ?
Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a 5,00 g deu sua composição como sendo 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados: MH=1 g / mol ; MC=12 g / mol ; MO=16 g / mol.
iv. Faça o balanceamento da equação a seguir, substituindo COMPOSTO C pela fórmula molecular descoberta na alternativa anterior:
COMPOSTO C (aq)+O2(aq) CO2(aq)+H2 O(l)
a) C1 H2 O1 (aq) +O2( aq ) CO2( aq) +H2 O( l)